Tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementos químicos es una lista de los elementos químicos conocidos. En la tabla, los elementos se colocan en el orden de sus números atómicos, empezando por el número más bajo, el hidrógeno. El número atómico de un elemento es el mismo que el número de protones en ese núcleo particular de un átomo. En la tabla periódica los elementos están ordenados en períodos y grupos. Una fila de elementos en la tabla se denomina período. Cada período tiene un número, del 1 al 8. El periodo 1 sólo tiene 2 elementos: el hidrógeno y el helio. Los períodos 2 y 3 tienen 8 elementos. Otros períodos son más largos. Los elementos de un período tienen números atómicos consecutivos.
Una columna de elementos en la tabla se llama grupo. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar. Cada grupo tiene un número: del 1 al 18. Los elementos de un grupo tienen los electrones dispuestos de forma similar, según el número de electrones de valencia, lo que les confiere propiedades químicas similares (se comportan de forma parecida). Por ejemplo, el grupo 18 se conoce como los gases nobles porque todos son gases y no se combinan con otros átomos.
Hay dos sistemas de números de grupo; uno que utiliza números arábigos (1,2,3) y otro que utiliza números romanos (I, II, III). Los nombres en números romanos se utilizaron durante la mayor parte del siglo XX. En 1990, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) decidió utilizar el nuevo sistema con números arábigos, en sustitución de los dos antiguos sistemas de grupos que utilizaban números romanos.
La tabla periódica ha sido utilizada por los químicos para observar patrones y relaciones entre los elementos. En la tabla periódica hay tres grupos principales: metales, metaloides y no metales. Por ejemplo, los elementos situados en la parte inferior y en el extremo izquierdo de la tabla son los más metálicos, y los situados en la parte superior derecha son los menos metálicos. (Por ejemplo, el cesio es mucho más metálico que el helio). También hay muchos otros patrones y relaciones.
La tabla periódica fue inventada por el químico ruso Dmitry IvanovichMendeleyev (1834-1907). En su honor, el elemento 101 recibió su nombre, mendelevium.
La variación estándar de la tabla periódica
Tabla periódica estándar
| Grupo→ | 10 | 12 | 14 | 15 | 16 | 17 | ||||||||||||||
| 1 | 2 | |||||||||||||||||||
| 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |||||||||||||
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||
| 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | |||
| 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | |||
| 55 | 56 | * Lantánidos | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | |||
| 87 Fr | 88 | ** Actínidos | 104 | 105 | 106 | 107 | 108 | 109 | 110 | 111 | 112 | 113 | 114 | 115 | 116 | 117 | 118 | |||
| 119 Uue | 120 Ubn | *** Superactínidos | ||||||||||||||||||
| * Serie de lantánidos | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | |||||
| ** Serie de Actínidos | 89 | 90 | 91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | 97 | 98 | 99 | 100 | 101 | 102 | 103 | |||||
| *** Serie de Superactínidos | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129Ube | 130Utn | 131Utu | 132Utb | 133Utt | 134Utq | 135Utp | |||||
| *** Serie de Superactínidos | 136Uth | 137Uts | 138Uto | 139Ute | 140Uqn | 141Uqu | 142Uqb | 143Uqt | 144Uqq | 145Uqp | 146Uqh | 147Uqs | 148Uqo | 149Uqe | 150Upn | |||||
| *** Serie de Superactínidos | 151Upu | 152Upb | 153Upt | 154Upq | 155Upp | 156Uph | 157Ups | 158Upo | 159Upe | 160Uhn | 161Uhu | 162Uhb | 163Uht | 164Uhq | 165Uhp | |||||
| *** Serie de Superactínidos | 166Uhh | 167Uhs | 168Uho | 169Uhe | 170Usn | 171Usu | 172Usb | 173Ust | 174Usq | 175Usp | 176Ush | 177Uss | 178Uso | 179Uso | 180Uon | |||||
| *** Serie de Superactínidos | 181Usted | 182Uob | 183Uot | 184Uoq | 185Uop | 186Uoh | 187Uos | 188Uoo | 189Uoe | 190Uen | 191Ueu | 192Ueb | 193Uet | 194Ueq | 195Uep | |||||
| *** Serie de Superactínidos | 196Ueh | 197Ues | 198Ueo | 199Uee | 200Bnn | 201Bnu | 202Bnb | 203Bnt | 204Bnq | 205Bnp | 206Bnh | 207Bns | 208Bno | 209Bne | 210Bun | |||||
| *** Serie de Superactínidos | 211Buu | 212Bub | 213Pero | 214Buq | 215Bup | 216Buh | 217Bus | 218Buo | 219Bue | 220.000 millones de euros | 221Bbu | 222Bbb | 223Bbt | 224Bbq | 225Bp | |||||
Series químicas de la tabla periódica
- Metales alcalinos
- Tierras alcalinas
- Lantánidos
- Actínidos
- Superactínidos
- Metales de transición
- Metales pobres
- No metales
- Halógenos
Estado a temperatura y presión estándar. El color del número (número atómico) sobre el símbolo del elemento muestra el estado del elemento en condiciones normales.
- los de color azul son gases
- los de color verde son líquidos
- los de color negro son sólidos
- Los que tienen bordes sólidos tienen isótopos estables (elementos primordiales)
- Los que tienen bordes discontinuos sólo tienen isótopos radiactivos de origen natural
- Los que tienen bordes punteados no se dan de forma natural (elementos sintéticos)
- los que no tienen fronteras son demasiado radiactivos para haber sido descubiertos todavía.
Otros métodos de visualización de los elementos químicos
La versión de la tabla periódica que se muestra arriba es la más utilizada. A continuación se muestran otras versiones muy extendidas:
· 
Theodor Benfey dispuso los elementos en espiral, alrededor del hidrógeno. El peso atómico determina la posición del elemento.
· 
Dmitri Ivanovich Mendeleyev utilizó una disposición en forma de flor; los actínidos y lantánidos se muestran como bucles junto al grupo principal.
· 
Timothy Stove ordenó los elementos por número cuántico.
· 
Betterman ordenó los elementos por sus propiedades isoeléctricas, que pueden convertirse en una forma polinómica.
· 
Versión triangular, de Zmaczynski y Bayley
· 
Dispuesto en una pirámide.
Versiones menos utilizadas
- La tabla estándar proporciona lo básico. Se muestra arriba
- Una tabla vertical para mejorar la legibilidad en los navegadores web
- La tabla grande proporciona lo básico y los nombres completos de los elementos
- La enorme tabla proporciona los datos básicos, además de los nombres completos de los elementos y las masas atómicas
- Configuraciones de electrones
- Metales y no metales
- Lista de elementos: incluye el nombre, el símbolo, el número atómico, la masa atómica, el grupo y el período; se puede ordenar por cualquiera de ellos
- Lista de elementos por símbolo
- Lista de elementos por punto de ebullición
- Lista de elementos por punto de fusión
- Lista de elementos por densidad
Páginas relacionadas
- Grupo de la tabla periódica
- Período de la tabla periódica
- Tabla periódica ampliada
Preguntas y respuestas
P: ¿Qué es la tabla periódica?
R: La tabla periódica es un cuadro que ordena todos los elementos químicos conocidos según su número atómico, empezando por el hidrógeno en el número uno. Los elementos con características similares suelen colocarse cerca unos de otros.
P: ¿Cuántos periodos y grupos hay en la tabla periódica estándar?
R: Hay 8 periodos y 18 grupos en la tabla periódica estándar.
P: ¿Qué tienen en común los elementos de un periodo?
R: Los elementos de un periodo tienen números atómicos consecutivos.
P: ¿Qué tienen en común los elementos de un grupo?
R: Los elementos de un grupo tienen los electrones dispuestos de forma similar, según el número de electrones de valencia, lo que les confiere propiedades químicas similares.
P: ¿Quién inventó la tabla periódica?
R: El químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev inventó la tabla periódica (1834-1907).
P: ¿Cuáles son los tres grupos principales de la tabla periódica?
R: Los tres grupos principales de la Tabla Periódica son los metales, los metaloides y los no metales.
P: ¿Cómo se pueden observar los patrones y las relaciones entre los elementos utilizando la Tabla Periódica?
R: Se pueden observar patrones y relaciones entre los elementos observando dónde aparecen en la Tabla Periódica; por ejemplo, los elementos situados en la parte inferior izquierda de la misma tienden a ser más metálicos que los situados en la parte superior derecha.
