El hassio es un elemento químico sintético del bloque d. Ha recibido los nombres de unniloctium (nombre sistemático temporal) y eka-osmio (nombre predictivo según la posición en la tabla periódica). Tiene el símbolo Hs y el número atómico 108. Es un elemento transuránico y, como la mayoría de los elementos superpesados, solo se obtiene en cantidades extremadamente pequeñas en laboratorios especializados.

Descubrimiento y nombre

El hassio fue sintetizado por primera vez en instalaciones de aceleradores de iones a finales del siglo XX por un equipo del GSI Helmholtzzentrum für Schwerionenforschung en Darmstadt (Alemania). El nombre “hassio” hace referencia al estado de Hesse, donde se encuentra Darmstadt; el nombre fue aceptado por la comunidad científica internacional tras los procesos de confirmación habituales.

Propiedades físicas y químicas

Debido a que solo se ha producido en cantidades ínfimas y con vidas medias muy cortas, las propiedades macroscópicas del hassio (color, densidad, punto de fusión) no están bien determinadas experimentalmente. Desde el punto de vista teórico y por analogía con el grupo 8 de la tabla periódica, se espera que sea un metal de transición cuyo comportamiento químico recuerde al del osmio, aunque las efectos relativistas sobre los electrones pueden causar desviaciones apreciables respecto a sus homólogos más ligeros.

Estados de oxidación: Se han observado y predicho estados de oxidación altos, entre ellos +8, y compuestos volátiles del tipo tetroxido. En estudios químicos en los que se formó el tetróxido, el hassio se oxida de forma análoga al osmio: el hassio puede formar el tetróxido de hassio. No obstante, este tetróxido es menos volátil que el tetróxido de osmio, según experimentos de química en la fase gaseosa realizados con cantidades atómicas del elemento.

Síntesis

El hassio se produce en reacciones de fusión por evaporación en aceleradores de partículas: núcleos pesados de un blanco se bombardean con iones ligeros o medios para formar núcleos compuestos que, tras evaporar unas pocas partículas (neutrones), dan lugar a núcleos de hassio. Estas reacciones requieren instalaciones con haces de iones intensos y detectores sensibles para identificar los pocos átomos generados mediante las señales de decaimiento (particularmente emisiones alfa y desintegraciones sucesivas).

Isótopos y radiactividad

TODOS los isótopos conocidos de hassio son radiactivos. Sus vidas medias varían: algunas especies viven fracciones de segundo, otras pueden persistir varios segundos o minutos, dependiendo del número de neutrones. Esa radiactividad y las cantidades producidas limitan severamente la posibilidad de estudiar químicamente al elemento, aunque se han realizado experimentos exitosos que han permitido determinar algunos rasgos químicos fundamentales.

Usos y riesgos

  • No tiene aplicaciones prácticas fuera de la investigación básica por las cantidades minúsculas y su alta radiactividad.
  • Como todos los elementos altamente radiactivos, constituye un riesgo radiológico si se pudiera disponer de cantidades macroscópicas; en los ensayos experimentales se toman medidas estrictas de protección radiológica y contención.

En resumen, el hassio (Hs, Z = 108) es un elemento transuránico producido artificialmente, de comportamiento químico similar al osmio pero con particularidades debidas a efectos relativistas. Su estudio experimental continúa aportando información sobre la química y física de los elementos superpesados.