Poder calorífico
El calor de combustión, también llamado poder calorífico o valor energético de una sustancia, es la cantidad de energía que se libera al quemar una cantidad determinada de la sustancia. Esta energía se libera en forma de calor, cuando la sustancia se quema en condiciones estándar.
Estos trozos de carbón tienen un valor calorífico de 7543 KCal/kg. Se quemaron durante casi 4 horas.
Química
El calor de combustión (ΔH°c ) es la medida de la cantidad de energía liberada en forma de calor (q) cuando se quema un mol de una sustancia (combustión). La producción de calor significa que la reacción es un proceso exotérmico y desprende energía. El calor de combustión es una forma especializada de entalpía de reacción porque se mide en condiciones estándar y se limita a un mol de material inicial. El símbolo (°) indica que el valor del calor de combustión se obtiene en condiciones estándar: 25 grados Celsius (298,15 Kelvin) y a una presión constante. La presión se indica tanto a un bar como a una atmósfera, dependiendo de la fuente. ,
El calor de la combustión también se denomina entalpía de la combustión porque la energía evolucionada de la reacción de combustión resulta del cambio en la entalpía global de la sustancia de partida al reaccionar completamente con el oxígeno. Los términos calor de combustión y entalpía de combustión se utilizan indistintamente debido a la Primera ley de la termodinámica y a las relaciones entre el calor a presión constante (qP ), el cambio de energía interna (ΔU) y el cambio de entalpía (ΔH). ,
La ecuación para el cambio de energía interna es
ΔU = qP - PΔV.
Si se reordena la ecuación, entonces
qP = ΔU + PΔV.
La ecuación para el cambio de entalpía es
ΔH = ΔU + PΔV + VΔP.
El término VΔP se cancela porque no hay cambio de presión, así que
ΔH = ΔU + PΔV.
Como se ha dicho anteriormente,
qP = ΔU + PΔV.
Por lo tanto, qP = ΔH.
Las mediciones del calor de combustión son más comunes para la combustión de hidrocarburos orgánicos, compuestos formados por carbono e hidrógeno, pero pueden incluir otros átomos que se encuentran en los compuestos orgánicos como el nitrógeno, el fósforo, el azufre y especialmente el oxígeno. Los valores de calor de combustión son los más utilizados para determinar si una sustancia es una fuente de combustible eficaz. Muchos compuestos orgánicos pueden encontrarse en las tablas de calor de combustión
Las unidades de calor de combustión pueden ser variadas, pero siempre se indican como unidad de energía por mol o por unidad de masa o volumen, según el método utilizado para comunicar los valores. Para evaluar la eficiencia de una sustancia como combustible, es más conveniente la energía por unidad de masa o volumen.
Como en todas las combustiones y en muchas reacciones de oxidación, el oxígeno debe estar presente para que la sustancia combustione. Las reacciones de combustión se llevan a cabo con oxígeno a presión constante en un calorímetro. Una reacción de combustión representativa es la del metano (CH4 ) en presencia de oxígeno
CH4 (g) + O2 (g) → CO2 + H2 O(l)
Los productos de una reacción de combustión son el agua y el gas carbónico siempre que los reactivos sean el oxígeno y los hidrocarburos. El producto agua puede estar en forma de gas o líquido dependiendo de la temperatura posterior a la combustión. Una verdadera determinación del calor de combustión tiene agua líquida al final de la reacción debido a que el experimento se devuelve a la temperatura estándar de 25°C a la que el agua se condensa en líquido. ,,.
Preguntas y respuestas
P: ¿Qué se entiende por calor de combustión?
R: El calor de combustión se refiere a la cantidad de energía que se libera cuando se quema una sustancia en condiciones estándar.
P: ¿Qué otro nombre recibe el calor de combustión?
R: El calor de combustión también se conoce como poder calorífico o valor energético de una sustancia.
P: ¿Qué ocurre con la energía liberada durante la combustión?
R: La energía liberada durante la combustión se libera en forma de calor.
P: ¿La cantidad de energía liberada durante la combustión varía en función de la sustancia?
R: Sí, la cantidad de energía liberada durante la combustión varía en función de la sustancia.
P: ¿Qué factores determinan la cantidad de energía liberada durante la combustión?
R: La cantidad de energía liberada durante la combustión viene determinada por la naturaleza de la sustancia que se quema y las condiciones estándar en las que tiene lugar la combustión.
P: ¿Cuál es la utilidad del calor de combustión?
R: El calor de combustión es útil para determinar el contenido energético de los combustibles y otras sustancias combustibles.
P: ¿Es importante el calor de combustión para la eficiencia del combustible?
R: Sí, el calor de combustión es un factor importante para determinar la eficiencia del combustible de una sustancia concreta.
