Cromo | elemento químico

Propiedades

El cromo es un metal brillante. Es reactivo, pero reacciona con el aire para producir una capa muy fina de óxido de cromo (III), que impide que se siga oxidando.

 

Compuestos

El cromo se presenta en varios estados de oxidación; +2, +3 y +6 son los más comunes. Forma compuestos químicos que son coloridos.

• Óxido de cromo (II), negro, raro, agente reductor
• Cloruro de cromo (II), azul cuando se disuelve en agua, inestable
• Óxido de cromo (III), verde oscuro
• Cloruro de cromo (III), verde cuando contiene agua (hidratado), púrpura cuando no contiene agua (anhidro)
• Sulfato de cromo (III)
• Óxido de cromo (IV), negro, utilizado en casetes
• Óxido de cromo (VI), trióxido de cromo, rojo, agente oxidante, tóxico. El ácido crómico se forma al disolver el óxido de cromo (VI) en agua.
• Cloruro de cromo, líquido rojo
• Alumnos cromados

Cromo trivalente

Hay dos tipos principales de iones de cromo, que se encuentran en los compuestos de cromo. Un tipo de iones de cromo (Cr³⁺, cromo trivalente ) es requerido por nuestro organismo y por el de otros animales. Si no obtenemos suficiente cromo, ciertas partes de nuestro cuerpo pueden no funcionar correctamente. Obtenemos la mayor parte del cromo que necesitamos de los alimentos que ingerimos. El cromo también se introduce en las vitaminas para asegurarse de que obtenemos la cantidad suficiente. Si obtenemos demasiado de este tipo de cromo, puede dañar nuestro cuerpo.

Cromo hexavalente

Otro tipo de cromo (Cr⁶⁺ (cromato, cromo hexavalente), en el estado de oxidación +6) puede causar cáncer o enfermar a la gente, aunque la mayoría de las personas no se exponen mucho a él. Se encuentra en lugares que fabrican cromo metálico, por lo que hay que limpiarlos cuando cierran. El cromo hexavalente puede destruirse haciéndolo reaccionar con agentes reductores, convirtiéndolo en Cr³⁺ (cromo trivalente). Son fuertes agentes oxidantes.

Cromatos

El ion cromato es CrO₄^2- . Los cromatos son generalmente amarillos.

• Cromato de potasio
• Cromato de sodio

Dicromatos

El ion dicromato es Cr₂ O₇^2- . Los dicromatos son de color rojo o naranja.

• Dicromato de amonio
• Dicromato de potasio
• Dicromato de sodio, utilizado en el procesamiento del cromo

 
Compuesto de cromo hexavalente  


Compuesto de cromo trivalente  

Aparición y preparación

El cromo se presenta en forma de cromita. La cromita es una mezcla de óxido de hierro (II) y óxido de cromo (III). Su fórmula química es FeCr₂ O₄ . Se calienta con carbonato de sodio para obtener cromato de sodio, óxido de hierro (III) y dióxido de carbono. El cromato de sodio se hace reaccionar con ácido sulfúrico para producir dicromato de sodio. El dicromato de sodio se reduce con carbono a óxido de cromo (III). El óxido de cromo (III) se hace reaccionar con aluminio para obtener cromo metálico. Los cromatos y dicromatos son los que hacen que las zonas de producción de cromo sean tóxicas.

 
Cromita  

Utiliza

El cromo se utiliza en diferentes productos metálicos. El acero inoxidable es el uso más común. También se utiliza en el "cromado", donde da brillo a las cosas y detiene la corrosión. Algunos cromatos se utilizaban como pigmentos, pero son tóxicos, por lo que la gente ya no quiere utilizarlos.

 

Seguridad

El cromo metálico no es tóxico. Pero el cromo hexavalente es tóxico y cancerígeno, y el cromo trivalente es ligeramente tóxico en grandes cantidades.

 

Páginas relacionadas

• Compuestos de cromo

 

Tabla periódica

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