Telurio (Te): elemento químico, propiedades y datos clave

Descubre el Telurio (Te): propiedades, número atómico 52, isótopos, usos y datos clave sobre su estabilidad, características químicas y aplicaciones industriales.

El telurio es un elemento químico. Tiene el símbolo químico Te y el número atómico 52. Tiene 52 protones y 52 electrones. Su número de masa promedio es 127,60. Tiene 8 isótopos naturales; seis son observacionalmente estables y dos son radiactivos. Uno de los radiactivos tiene una estabilidad extraordinaria: el isótopo 128Te presenta una vida media estimada de 2,2 × 10²⁴ años, la más larga medida experimentalmente entre desintegraciones conocidas; el otro isótopo radiactivo importante, 130Te, tiene una vida media de alrededor de 8,2 × 10²⁰ años.

Descripción general y propiedades físicas

• Símbolo: Te
• Número atómico: 52
• Masa atómica: 127,60 u (valor estándar)
• Grupo: 16 (calcógenos)
• Periodo: 5
• Bloque: p
• Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴
• Estados de oxidación comunes: −2, +2, +4, +6
• Electronegatividad (Pauling): ≈ 2,1
• Densidad: ≈ 6,24 g·cm⁻³ (a 25 °C, forma trigonal)
• Punto de fusión: 449,5 °C
• Punto de ebullición: ≈ 988 °C
• Apariencia: sólido lustroso, gris plateado con aspecto metálico; forma cristalina trigonal constituida por cadenas helicoidales

Alótropos y estructura

El telurio existe en varias formas alotrópicas. La forma más estable y común a temperatura ambiente es un sólido cristalino trigonal formado por cadenas helicoidales de átomos. También puede formarse en estructuras amorfas o polimórficas con propiedades diferentes (más quebradizas y menos conductoras).

Isótopos

En la naturaleza el telurio presenta ocho isótopos estables o casi estables. Los más abundantes son 128Te y 130Te, pero ambos son emisores de doble desintegración beta con vidas medias extremadamente largas (por eso se consideran en muchos listados como radiactivos “naturales”). El resto de los isótopos presentes en la naturaleza son efectivamente observacionalmente estables.

Ocorrencia y obtención

El telurio es un elemento poco abundante en la corteza terrestre; suele encontrarse disperso en minerales y como subproducto en la refinación del cobre, donde se recupera a partir de los llamados “lodos de ánodo” de la electrólisis. También puede estar asociado a oro, plata y otros sulfuros metálicos. La mayor parte del telurio comercial proviene de la industria de refinación del cobre.

Propiedades químicas y compuestos

Como miembro del grupo de los calcógenos, el telurio comparte algunas propiedades con el oxígeno, azufre y selenio pero muestra mayor carácter metálico. Forma compuestos:

• Telururos (Te²⁻) con metales (p. ej., Na2Te, Cu2Te).
• Óxidos como TeO2 (dióxido de telurio), que es un óxido que puede mostrar comportamiento anfótero/ácido según las condiciones.
• Halogenuros y compuestos orgánicos de telurio usados en síntesis química.
• El hidruro TeH2 (telurio-hidruro o H2Te) es un gas muy tóxico y de olor desagradable, inestable y comparable por su peligrosidad al H2S y H2Se.

Usos

• Materiales termoeléctricos: las aleaciones de bismuto-telurio (Bi2Te3) son comunes en refrigeración y generación termoeléctrica a baja temperatura.
• Energía solar: el telururo de cadmio (CdTe) se utiliza extensamente en celdas solares de película delgada por su alto rendimiento y bajo coste relativo.
• Aditivos en aleaciones y metales para mejorar la maquinabilidad del acero y cobre; se utiliza en pequeñas cantidades en aleaciones con oro y plata para modificar propiedades mecánicas.
• Industria electrónica y óptica: algunos compuestos y cristales de telurio se usan en detectores, dispositivos semiconductores y materiales acústicos o ópticos especializados.
• Síntesis orgánica y catálisis: compuestos de telurio se emplean como reactivos o catalizadores en química orgánica.

Toxicidad y seguridad

El telurio elemental y muchos de sus compuestos son moderadamente tóxicos; la inhalación o ingestión de compuestos de telurio puede causar efectos adversos. Una característica típica de la intoxicación por telurio es el olor a ajo en la respiración y el sudor, debido a la excreción de compuestos volátiles como el dimetil telurio. Sustancias como H2Te y algunos telururos son especialmente peligrosas y deben manejarse con precauciones de laboratorio (ventilación, guantes, protección ocular y sistemas de contención adecuados).

Historia

El telurio fue identificado por primera vez por el naturalista rumano Franz-Joseph Müller von Reichenstein en 1782 a partir de minerales de Transilvania; el químico alemán Martin Heinrich Klaproth lo confirmó y le dio el nombre derivado del latín tellus, que significa “tierra”. El símbolo Te fue adoptado posteriormente.

Datos clave (resumen)

• Símbolo: Te
• Número atómico: 52
• Masa atómica: 127,60
• Grupo: 16 (calcógenos)
• Estado físico: sólido metálico lustroso (a temperatura ambiente)
• Isótopos naturales: 8 (seis observacionalmente estables y 2 radiactivos con vidas medias extremadamente largas; p. ej. 128Te ≈ 2,2 × 10²⁴ años)
• Usos principales: termoeléctricos, células solares (CdTe), aleaciones, electrónica

Propiedades

Propiedades físicas

Es un semimetal blanco plateado y quebradizo. Cuando es puro tiene un brillo metálico. Se puede moler fácilmente. Puede fabricarse en forma amorfa. Es un semiconductor. Cambia un poco la conductividad cuando le da la luz, como el selenio. Es corrosivo para muchos metales cuando está fundido.

Propiedades químicas

El telurio es un elemento no reactivo. Puede reaccionar con metales reactivos para formar telururos. Puede arder en el aire para producir dióxido de telurio. Puede oxidarse aún más para formar trióxido de telurio. No se corroe. La química del telurio es similar a la del selenio y el azufre, aunque sus compuestos son más reactivos y el elemento es menos reactivo. No se disuelve en la mayoría de los ácidos, aunque se disuelve en ácido sulfúrico concentrado para formar un catión especial de telurio rojo.

Compuestos químicos

El telurio produce compuestos químicos en varios estados de oxidación: -2, +2, +4 y +6. Los compuestos -2 se encuentran normalmente en los telururos. Son fuertes agentesreductores. Los telururos son normalmente el principal mineral de telurio. La mayoría de los telururos naturales no son puros, por lo que son mucho menos reactivos. Los compuestos +2 se encuentran en algunos haluros de telurio, como el cloruro de telurio (II) y el bromuro de telurio (II). Son el estado de oxidación más raro. Los compuestos +4 se encuentran en los teluritos y el ácido telúrico. Son agentes oxidantes débiles, que pueden reducirse a telurio. Las teluritas se fabrican haciendo reaccionar el dióxido de telurio con un óxido metálico. Los compuestos +6 se encuentran en los teluratos y el ácido telúrico. Son potentes agentes oxidantes. Los teluratos se fabrican haciendo reaccionar el ácido telúrico con óxidos metálicos.

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Mineral de dióxido de telurio

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Mineral de telururo de plomo

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Cristal de teluro de cadmio

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Calaverita, un mineral de teluro

Telurio en un tubo

Ocurrencia

El telurio es un mineral muy raro. Hay 14 veces más plata en la tierra que telurio. El telurio se encuentra a veces como elemento, pero la mayoría de las veces se encuentra como telururos. Los telururos de oro (calaverita) se encuentran en la tierra. Son minerales valiosos tanto de telurio como de oro. Este mineral de oro no fue reconocido como oro durante una fiebre del oro y se utilizó como relleno. Luego se descubrió que era teluro de oro, lo que provocó otra fiebre del oro. El teluro no puede sustituir al sulfuro en los elementos como lo hace el seleniuro.

El telurio como elemento en el cuarzo


El telurio como elemento en la tierra

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