Telurita (telurito): definición y propiedades del ion TeO3²⁻ y del mineral

Telurita (telurito): definición y propiedades del ion TeO3²⁻; reactividad, formación, acidificación y características del mineral amarillo-blanco en zonas de oxidación.

La telurita es el anión inorgánico conocido como tellurito, con fórmula química TeO₃^2-. Es una de las especies de menor energía del telurio en estado de oxidación +4 y aparece en sales llamadas teluritos (por ejemplo, Na₂TeO₃, K₂TeO₃). En la literatura también se utiliza el término ion para referirse a esta entidad cargada.

Estructura y propiedades químicas

El ion TeO₃^2- tiene un átomo de telurio central en estado de oxidación +4 enlazado a tres átomos de oxígeno; geométricamente suele describirse como una figura piramidal trigonal debida a la presencia de un par de electrones no enlazantes en el átomo de telurio. Los teluritos son, en general, agentes oxidantes débiles: pueden aceptar electrones y sufrir reducción a telurio elemental (Te⁰) o a especies con menor número de oxidación en condiciones reductoras.

En medios ligeramente ácidos, el ion se protona formando HTeO₃^- y, en condiciones más ácidas, puede formarse el ácido teluroso (ácido H₂TeO₃), aunque este ácido es relativamente inestable en solución. Bajo condiciones fuertemente oxidantes y ácidas, el telurio en estado +4 puede oxidarse a +6, dando lugar a especies telurato (relacionadas con el ácido telúrico), por ejemplo TeO₄^2- o a compuestos de Te(VI).

Preparación y reacciones comunes

• Los teluritos se preparan fácilmente haciendo reaccionar el dióxido de telurio, TeO₂, con bases o con óxidos metálicos: por ejemplo, TeO₂ + 2 NaOH → Na₂TeO₃ + H₂O.
• En soluciones acuosas participan en reacciones redox (pueden reducirse a Te⁰) y en equilibria ácido-base (protonación/desprotonación).
• Al calentarse o en presencia de oxidantes fuertes, Te(IV) puede convertirse en Te(VI) (teluratos); en presencia de agentes reductores puede depositarse telurio metálico.

El mineral telurita (tellurite)

La telurita también es el nombre de un mineral raro cuyo principal constituyente es dióxido de telurio, TeO₂. En la mineralogía suele encontrarse en zonas de oxidación de yacimientos hidrotermales ricos en telurio y sulfuros/telururos. Allí, la acción oxidante altera minerales primarios ricos en telurio y puede formarse TeO₂ en lugar de telururo o telurio nativo.

Características típicas del mineral:

• Color: desde amarillo pálido a blanco o tonos rojizos/marrones según impurezas.
• Brillo: vítreo a adamantino.
• Hábito: puede presentarse en cristales y en agregados masivos; es relativamente raro.
• Asociaciones mineralógicas: se halla junto a telurio nativo y a tellururos de oro/plata (por ejemplo, calaverita, sylvanita), además de cuarzo y óxidos en la zona de oxidación.

Usos, precauciones y toxicidad

Los compuestos de telurio, incluidos los teluritos, tienen aplicaciones limitadas en síntesis química, en la fabricación de ciertos vidrios y materiales electrónicos y como agentes químicos en laboratorio. Sin embargo, muchos compuestos de telurio son tóxicos; los aniones telurito son más tóxicos que los correspondientes sulfatos y pueden inhibir procesos biológicos y enzimáticos. Por ello deben manipularse con medidas de seguridad: guantes, protección ocular y extracción por campana, y eliminarse como residuo peligroso según normativa local.

Resumen

El ion TeO₃^2- (telurita/tellurito) representa la química del telurio en estado +4: es una base conjugada que puede protonarse a HTeO₃^- y H₂TeO₃, actuar como oxidante débil y sufrir oxidación a especies Te(VI) en condiciones adecuadas. El mismo término designa también el mineral raro compuesto por TeO₂, frecuente en zonas de oxidación de depósitos minerales donde originalmente existían telururos o telurio nativo.

Para profundizar en conceptos relacionados, consulte las entradas enlazadas sobre telurio, agentes oxidantes, procesos ácidos, el ácido telúrico, el dióxido de telurio y la categoría de mineral.

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