Dibromuro de telurio (TeBr2): definición, estructura y propiedades

Dibromuro de telurio (TeBr2): definición, estructura y propiedades — descubre su fórmula, estado de oxidación +2, enlaces, propiedades físicas y aplicaciones químicas.

El bromuro de telurio (II), también conocido como dibromuro de telurio, es un compuesto químico. Su fórmula química es TeBr₂. Contiene iones de telurio y bromuro. El telurio se encuentra en el estado de oxidación +2.

Descripción y fórmula

El dibromuro de telurio (TeBr₂) es un compuesto inorgánico del grupo del telurio con halógenos. Su masa molar es aproximadamente 287,41 g·mol⁻¹ (Te ≈ 127,60 u; Br ≈ 79,90 u cada uno). En condiciones normales se presenta como un sólido cristalino de color oscuro (marrón rojizo a negro, dependiendo del grado de pureza y del tamaño de cristal).

Estructura y geometría

La especie química contiene un centro de telurio en estado de oxidación +2 coordinado por dos átomos de bromo. Debido a la presencia de pares electrónicos no enlazantes en el átomo de telurio, la geometría alrededor del átomo central suele ser angular (no lineal). En la fase sólida muchas haluros de telurio muestran estructuras extendidas o poliméricas con enlaces Te–Br terminales y puenteados; en fase gaseosa o en soluciones concretas pueden existir unidades discretas con geometría doblada determinada por la repulsión de pares electrónicos.

Propiedades químicas

• Reactividad frente al agua: El TeBr₂ es susceptible a la hidrólisis, liberando HBr y generando especies oxidadas de telurio (óxidos e hidroxi-derivados). Por esto se manipula generalmente en ausencia de humedad.
• Estados redox: El telurio en +2 puede oxidarse a +4 o reducirse en reacciones apropiadas; TeBr₂ actúa como un precursor redox para preparar otros haluros o compuestos organotellurio.
• Formación de complejos: Puede reaccionar con bases de Lewis y ligandos (fosfinas, tioéteres, etc.) para formar complejos coordinados de telurio.

Obtención y síntesis

Algunas rutas generales para obtener TeBr₂ incluyen:

• Reacción directa entre telurio metálico y bromo en condiciones controladas de temperatura: Te + Br₂ → TeBr₂. La reacción debe realizarse con control de estequiometría y, en muchos casos, en atmósfera inerte para evitar sobreoxidación.
• Disproporcionación o reducción de haluros de telurio de mayor valencia (por ejemplo, a partir de TeBr₄ mediante reducción controlada).

La preparación requiere técnicas anhidras y, a menudo, atmósfera inerte (nitrógeno o argón) para evitar la hidrólisis y la oxidación no deseada.

Propiedades físicas

• Estado físico: sólido cristalino a temperatura ambiente.
• Color: oscuro, típicamente marrón rojizo a negro.
• Solubilidad: sujeto a hidrólisis en agua; su solubilidad en disolventes orgánicos polares o en soluciones de haluros depende de las condiciones experimentales y puede variar (en general se trabaja en disolventes anhidros y en presencia de exceso de haluro si se requiere solubilidad).

Usos y aplicaciones

El TeBr₂ tiene aplicaciones principalmente en investigación y síntesis química como precursor para la preparación de compuestos de telurio, incluyendo derivados organotellúricos, y en el estudio de la química de los haluros del telurio. No es un producto de uso amplio en la industria, y su manipulación se limita a laboratorios especializados.

Seguridad y manejo

• Peligros: Los compuestos de telurio son tóxicos y pueden causar irritación respiratoria y de piel; muchos compuestos de telurio producen un olor semejante al ajo cuando se metabolizan o se descomponen. Además, la hidrólisis de TeBr₂ libera HBr, un ácido corrosivo.
• Medidas de precaución: manipular en campana extractora con protección respiratoria si procede, usar guantes resistentes, gafas de seguridad y ropa de protección. Trabajar en atmósfera anhidra cuando sea necesario.
• Eliminación: los residuos deben ser neutralizados y eliminados conforme a la normativa local para desechos peligrosos; evitar vertidos al medio ambiente.

Compuestos relacionados

Existen otros haluros del telurio (por ejemplo TeCl₂, TeCl₄, TeBr₄) y numerosos derivados organotellúricos que comparten comportamientos químicos semejantes en cuanto a coordinación, estados de oxidación y reactividad frente a nucleófilos/oxidantes.

Si precisa datos experimentales concretos (puntos de fusión/ebullición determinados, constantes termodinámicas o estructura cristalina detallada), indíquelo para proporcionar valores y referencias bibliográficas específicas.

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