Hexafluoruro de telurio (TeF6): definición, propiedades y usos

Descubre qué es el hexafluoruro de telurio (TeF6): propiedades, estructura, riesgos y aplicaciones industriales y laboratoriales. Guía clara y actualizada.

El fluoruro de telurio (VI), también conocido como hexafluoruro de telurio, es un compuesto químico covalente cuya fórmula es TeF₆. Contiene telurio en su estado de oxidación +6 y seis átomos de flúor. Es el fluoruro de telurio más conocido y constituye la forma fluorada más estable de telurio en su estado de oxidación +6.

Propiedades físicas y químicas

• Fórmula: TeF₆
• Masa molar: ≈ 241,6 g·mol⁻¹
• Estado físico: sustancia volátil, incolora; puede encontrarse como gas o líquido dependiendo de la temperatura.
• Punto de fusión: aproximadamente −38 °C
• Punto de ebullición: alrededor de 33 °C
• Geometría molecular: octaédrica (seis ligandos F alrededor del átomo central Te).
• Polaridad: la geometría octaédrica y la disposición simétrica de los átomos de flúor hacen que la molécula sea esencialmente no polar a pesar de la alta electronegatividad del flúor.

Estructura y enlaces

La molécula presenta una geometría octaédrica alrededor del átomo de telurio, con enlaces Te–F de carácter fuertemente covalente con cierta polaridad. La simetría aproximada es del grupo puntual Oh, lo que explica la cancelación de momentos dipolares individuales y la baja polaridad neta de la molécula.

Obtención y métodos de síntesis

El hexafluoruro de telurio se obtiene principalmente por fluoración directa del telurio elemental o de sus óxidos con flúor molecular (F₂) en condiciones controladas. Ejemplo generalizado:

• Te + 3 F₂ → TeF₆

También puede prepararse mediante el tratamiento de óxidos de telurio con agentes fluorantes adecuados. Debido al uso de F₂ y a la reactividad del producto, las operaciones se realizan en materiales resistentes a fluorados y en instalaciones diseñadas para gases corrosivos.

Reactividad

• Hidrólisis: TeF₆ reacciona con humedad y agua liberando fluoruro de hidrógeno (HF) y formando especies de telurio oxigenadas (óxidos u oxifluoruros). Por ello es importante evitar su exposición al agua.
• Estabilidad: es relativamente estable en ausencia de humedad y materiales reductores fuertes, pero puede reaccionar con agentes reductores y compuestos básicos o nucleófilos de fluoruro.

Usos y aplicaciones

• Se emplea en investigación química para estudiar la química de compuestos de telurio y las propiedades estructurales de hexafluoruros.
• Se ha utilizado como precursor gaseoso en procesos químicos donde se requiere una fuente volátil de telurio (por ejemplo, en algunas técnicas de deposición química en fase vapor), aunque su uso industrial es limitado por su toxicidad y la disponibilidad de alternativas menos peligrosas.
• Sirve como reactivo en la síntesis de otros compuestos fluorados de telurio y en estudios espectroscópicos (IR, Raman, NMR) por sus bandas características.

Manejo, seguridad y medio ambiente

• Peligros: TeF₆ es tóxico y corrosivo; en presencia de humedad produce HF, un gas/vapor extremadamente corrosivo y peligroso para la salud. La exposición puede irritar las vías respiratorias, la piel y los ojos; la exposición sistémica a compuestos de telurio puede provocar efectos tóxicos específicos (entre ellos, alteraciones sensoriales y cutáneas).
• Equipo de protección: manipular en campana extractora con protección respiratoria adecuada cuando proceda, guantes resistentes a fluorados, gafas de seguridad y ropa de protección. Utilizar materiales de contención compatibles con fluoración.
• Almacenamiento: en recipientes estancos, secos y resistentes a la corrosión por fluorados; lejos de agua, agentes reductores y bases fuertes.
• Eliminación: los residuos y contenedores deben tratarse como residuos peligrosos; neutralización y eliminación deben ser realizadas por gestores autorizados debido al riesgo de HF y de especies de telurio.

Consideraciones finales

El hexafluoruro de telurio es un ejemplar representativo de los hexafluoruros de los elementos del bloque p: molécula simétrica, altamente fluorada y con propiedades físicas y reactivas que la hacen útil en investigación pero que exigen precauciones estrictas en su manejo. Su estudio aporta información sobre enlaces Te–F, comportamiento frente a la hidrólisis y aplicaciones de precursores volátiles en química de materiales.

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