Fluoruro de selenio(IV) (SeF4): definición, propiedades y estructura

Fluoruro de selenio(IV) (SeF4): definición, propiedades y estructura. Conoce su fórmula, estado de oxidación +4, propiedades físico‑químicas y geometría molecular detallada.

El tetrafluoruro de selenio, también conocido como fluoruro de selenio y fluoruro de selenio (IV), es un compuesto químico. Su fórmula química es SeF₄ . Contiene selenio en su estado de oxidación +4. También contiene iones de fluoruro.

Descripción general y aspecto

SeF₄ es un compuesto molecular del selenio con flúor. En condiciones ambientales es un líquido volátil que suele ser incoloro o ligeramente amarillento y tiene un olor penetrante. Es químicamente reactivo frente al agua: se hidroliza para dar como productos ácido selenioso y ácido fluorhídrico (HF), por lo que no es estable en presencia de humedad.

Estructura y enlace

La geometría molecular de SeF₄ se explica con la teoría VSEPR. El átomo central de Se presenta con cinco pares de electrones en su corteza de valencia (cinco dominios electrónicos): cuatro enlaces Se–F y un par electrónico no enlazante. La geometría electrónica es bipiramidal trigonal y, debido al par solitario, la forma molecular resultante es de tipo balancín o seesaw (disfenoidal). El par solitario ocupa una posición ecuatorial para minimizar las repulsiones, lo que provoca la existencia de dos tipos de átomos de flúor (axiales y ecuatoriales) con diferencias en ángulos y longitudes de enlace.

Desde el punto de vista del enlace, Se–F es predominantemente covalente con cierta polaridad por la diferencia de electronegatividad entre Se y F. Aunque en la descripción inicial aparece la palabra fluoruro, en la molécula de SeF₄ los átomos de flúor están enlazados covalentemente al selenio; los iones F⁻ libres aparecen en sales que se forman por reacciones posteriores (por ejemplo, al reaccionar SeF₄ con bases de tipo fluoruro).

Síntesis y reacciones representativas

• Obtención directa: SeF₄ puede prepararse por fluoración controlada del selenio elemental. Una reacción simplificada es: Se + 2 F₂ → SeF₄.
• Oxidación a SeF₆: En presencia de exceso de flúor elemental puede oxidarse aún más a hexafluoruro de selenio: SeF₄ + F₂ → SeF₆.
• Hidrolisis: SeF₄ reacciona con agua, produciendo ácido selenioso (H₂SeO₃) y HF. Un balance de reacción representativo es: SeF₄ + 3 H₂O → H₂SeO₃ + 4 HF.
• Reacciones ácido–base de Lewis: SeF₄ puede comportarse como ácido de Lewis y formar aductos con bases o aceptar un ión fluoruro para dar aniones pentafluoroselenato (por ejemplo, SeF₅⁻) en presencia de fuentes de F⁻ o bases fuertes.

Propiedades físicas y espectroscópicas

SeF₄ presenta señales espectroscópicas características que permiten distinguir los flúor axiales y ecuatoriales. En espectroscopía de ¹⁹F NMR se observan señales separadas correspondientes a estos entornos no equivalentes. En IR y Raman aparecen bandas asociadas a los estiramientos Se–F.

Usos

El uso de SeF₄ es limitado y se concentra sobre todo en investigación y síntesis inorgánica como reactivo fluorante o intermediario en la preparación de otros compuestos del selenio. No es un reactivo de uso industrial amplio comparado con otros fluoruros más comunes.

Seguridad y manejo

• SeF₄ es corrosivo y tóxico. Su hidrólisis produce HF, un ácido extremadamente peligroso que causa quemaduras severas y puede ser letal por absorción dérmica o inhalación.
• Se debe manipular en condiciones anhidras y bajo atmósfera inerte (glovebox o línea de vacío) usando materiales compatibles con fluorados y con protección respiratoria y ocular apropiada.
• En caso de exposición o derrame, se deben seguir procedimientos de emergencia diseñados para compuestos fluorados; la atención médica inmediata es obligatoria ante contacto o inhalación.

Notas finales

SeF₄ es un ejemplo de haluro molecular de un elemento del grupo del selenio con geometría derivada de una distribución de cinco dominios electrónicos en torno al átomo central. Aunque comparte ciertas similitudes con otros tetrafluoruros de elementos del mismo grupo, sus propiedades químicas están marcadas por la reactividad frente al agua y la capacidad de formar aductos o aniones por interacción con fuentes de fluoruro.

Búsqueda por letra