Flúor

Propiedades

El flúor es un gas diatómico de color amarillo claro. Es un gas muy reactivo, que existe en forma de moléculas diatómicas. De hecho, es el elemento más reactivo. El flúor tiene una gran atracción por los electrones, ya que le falta uno. Esto lo convierte en el agente oxidante más potente. Puede arrancar los electrones del agua (haciendo oxígeno) y encender el propano al contacto. No necesita una chispa. Los metales pueden arder cuando se colocan en una corriente de flúor. Después de reducirse al reaccionar con otras cosas, forma el ion estable flúor. El flúor es muy venenoso. El flúor se une fuertemente al carbono. Puede reaccionar con los gases nobles no reactivos. Explota cuando se mezcla con el hidrógeno. El punto de fusión del flúor es de -363,33°F (-219,62°C), el punto de ebullición es de -306,62°F (-188,12°C).

Compuestos químicos

Los compuestos químicos que contienen iones de flúor se denominan fluoruros. El flúor sólo existe en un estado de oxidación: -1.

• Fluoruro de aluminio
• Trifluoruro de antimonio
• Pentafluoruro de antimonio
• Trifluoruro de arsénico
• Pentafluoruro de arsénico
• Fluoruro de bismuto (III)
• Fluoruro de bismuto (V)
• Trifluoruro de bromo
• Pentafluoruro de bromo
• Monofluoruro de cloro
• Trifluoruro de cloro
• Fluoruro de cobalto (II)
• Fluoruro de cobalto (III)
• Descafluoruro de azufre
• Ácido fluorhídrico, una solución de fluoruro de hidrógeno en agua
• Fluoruro de hidrógeno
• Trifluoruro de yodo
• Pentafluoruro de yodo
• Heptafluoruro de yodo
• Fluoruro de manganeso (II)
• Fluoruro de manganeso (III)
• Fluoruro de manganeso (IV)
• Fluoruro de potasio
• Tetrafluoruro de selenio
• Hexafluoruro de selenio
• Fluoruro de plata(I), marrón-amarillo
• Fluoruro de plata(II), altamente reactivo, blanco o gris
• Fluoruro de aluminio y sodio, criolita
• Fluoruro de sodio
• Hexafluoruro de azufre
• Tetrafluoruro de azufre
• Fluoruro de telurio (IV)
• Fluoruro de telurio (VI)
• Fluoruro de talio(I)
• Fluoruro de talio (III)
• Fluoruro de estaño (II)
• Fluoruro de estaño (IV)
• Fluoruro de zinc

 

Ocurrencia

El flúor no se encuentra como elemento en la tierra; es demasiado reactivo. Sin embargo, se encuentran varios fluoruros en la tierra. Cuando el fosfato de calcio reacciona con el ácido sulfúrico para producir ácido fosfórico, se produce algo de ácido fluorhídrico. Asimismo, la fluorita puede reaccionar con el ácido sulfúrico para producir ácido fluorhídrico. La fluorita se encuentra de forma natural en la corteza terrestre en rocas, carbón y arcilla.

 
Cristales de fluorita, el "mineral" del flúor  

Preparación

El flúor se fabrica normalmente por electrólisis. El fluoruro de hidrógeno se disuelve en fluoruro de potasio. Esta mezcla se funde y se hace pasar por ella una corriente eléctrica. Esto es la electrólisis. Se produce hidrógeno en un lado y flúor en el otro. Si los lados no están separados, la célula puede explotar.

En 1986, alguien fabricó flúor sin utilizar la electrólisis. Produjeron fluoruro de manganeso (IV) utilizando varios compuestos químicos, que liberaban gas flúor.

 

Utiliza

El flúor se utiliza para enriquecer uranio para armas nucleares. También se utiliza para fabricar hexafluoruro de azufre. El hexafluoruro de azufre se utiliza para propulsar cosas fuera de una lata de aerosol. También se utiliza para fabricar circuitos integrados. Los compuestos de flúor tienen muchos usos. Los iones de flúor están en los compuestos de flúor. Los iones de flúor pueden estar en la pasta de dientes. Algunos se utilizan en revestimientos antiadherentes. Los freones contienen flúor.

 

Seguridad

El flúor como elemento es extremadamente reactivo y tóxico. Puede reaccionar con casi todo, incluso con el vidrio. El flúor también es venenoso.

Los iones de flúor son algo tóxicos. Si se consume demasiada pasta de dientes con flúor, puede producirse una intoxicación por flúor. Sin embargo, el flúor no es reactivo.

 

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