Litio | Es el tercer elemento químico de la tabla periódica

Propiedades

Propiedades físicas

El litio es uno de los metales alcalinos. El litio es un metal sólido plateado (cuando está recién cortado). Es muy blando. Por ello, se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Se funde a baja temperatura. Es muy ligero, similar a la madera. Es el metal menos denso y el elemento menos denso en estado sólido o líquido. Puede retener más calor que cualquier otro elemento sólido. Conduce fácilmente el calor y la electricidad.

Propiedades químicas

Reaccionará con el agua, desprendiendo hidrógeno para formar una solución básica (hidróxido de litio). Por ello, el litio debe almacenarse en vaselina. El sodio y el potasio pueden almacenarse en aceite, pero el litio no porque es muy ligero. Simplemente flotará en el aceite y no estará protegido por él.

El litio también reacciona con los halógenos. Puede reaccionar con el gas nitrógeno para hacer nitruro de litio. Reacciona con el aire para hacer una mancha negra y luego un polvo blanco de hidróxido de litio y carbonato de litio.

Compuestos químicos

El litio forma compuestos químicos con un solo estado de oxidación: +1. La mayoría de ellos son blancos y poco reactivos. Adquieren un color rojo brillante cuando se calientan en una llama. Son un poco tóxicos. La mayoría de ellos se disuelven en agua. El carbonato de litio es menos soluble en agua que los otros carbonatos de metales alcalinos como el carbonato de sodio.

• Carbonato de litio, utilizado en medicina
• Cloruro de litio, sólido cristalino incoloro, llama roja al calentarse
• Hidróxido de litio, base fuerte, utilizado para eliminar el dióxido de carbono en las naves espaciales
• Nitrato de litio, agente oxidante
• Nitruro de litio, base fuerte
• Óxido de litio, se disuelve en agua para hacer hidróxido de litio
• Peróxido de litio, reacciona con el agua para hacer oxígeno
• LiHe
• 12-hidroxiestearato de litio
• Acetato de litio
• Aluminato de litio
• Hidruro de litio y aluminio
• Amida de litio
• Aspartato de litio
• Azida de litio
• Berilio de litio
• Bis(trifluorometanosulfonil)imida de litio
• Bis(trimetilsilil)amida de litio
• Borato de litio
• Bromuro de litio
• Carburo de litio
• Clorato de litio
• Citrato de litio
• Óxido de cobalto de litio
• Cianuro de litio
• Diisopropilamida de litio
• Disilicato de litio

 
Prueba de la llama para el litio  

Ocurrencia

No se encuentra como elemento en la naturaleza. Sólo se encuentra en forma de compuestos de litio. El océano tiene una gran cantidad de litio. Algunos granitos tienen grandes cantidades de litio. La mayoría de los seres vivos tienen litio. En algunos lugares hay mucho litio en la sal. Algunos silicatos tienen litio.

 

Historia

El litio (del griego lithos, que significa "piedra") fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. En 1818, Christian Gmelin observó que las sales de litio dan un color rojo brillante en la llama. Posteriormente, W.T. Brande y Sir Humphrey Davy utilizaron la electrólisis del óxido de litio para aislar el elemento. El litio se utilizó por primera vez en las grasas. Después, las armas nucleares se convirtieron en un gran uso del litio. El litio también se utilizó para facilitar la fusión del vidrio y para facilitar la fusión del óxido de aluminio en la fabricación de aluminio. Ahora el litio se utiliza principalmente en las baterías.

Al parecer, se le dio el nombre de "litio" porque se descubrió a partir de un mineral, mientras que otros metales alcalinos comunes se descubrieron por primera vez en el tejido vegetal.

 

Preparación

Se fabrica obteniendo cloruro de litio de piscinas y manantiales. El cloruro de litio se funde y se electroliza. Así se obtiene litio líquido y cloro.

 

Utiliza

Como elemento

Su principal uso es en las baterías. El litio se utiliza como ánodo en la pila de litio. Tiene más potencia que las pilas con zinc, como las alcalinas. Las pilas de iones de litio también llevan litio, aunque no como elemento. También se utiliza en aleaciones de transferencia de calor. El litio se utiliza para hacer compuestos de organolitio. Se utilizan para hacer bases muy fuertes.

Se utiliza para fabricar vidrios y cerámicas especiales, incluido el espejo de 200 pulgadas del telescopio del Monte Palomar. El litio es el metal más ligero conocido y puede alearse con aluminio, cobre, manganeso y cadmio para fabricar metales fuertes y ligeros para los aviones.

En los compuestos químicos

Los compuestos de litio se utilizan en algunos medicamentos conocidos como estabilizadores del estado de ánimo. El niobato de litio se utiliza en los transmisores de radio de los teléfonos móviles. Algunos compuestos de litio también se utilizan en la cerámica. El cloruro de litio puede absorber el agua de otras cosas. Algunos compuestos de litio se utilizan para fabricar jabón y grasa. El carbonato de litio se utiliza como medicamento para tratar el trastorno maníaco-depresivo. El carbonato de litio se utiliza para el tratamiento de la enfermedad bipolar y otros trastornos mentales.

Química orgánica

Los compuestos de organolitio se utilizan para fabricar polímeros y productos químicos finos. Muchos compuestos de litio se utilizan como reactivos para hacer compuestos orgánicos. Algunos compuestos de litio, como el hidruro de aluminio y litio, el trietilborohidruro de litio, el n-butilitio y el tert-butilitio, se utilizan habitualmente como bases muy fuertes denominadas superbases.

Otros usos

Los compuestos de litio se utilizan como colorantes pirotécnicos y oxidantes en fuegos artificiales rojos y bengalas. El cloruro de litio y el bromuro de litio se utilizan como desecantes para corrientes de gas. El hidróxido de litio y el peróxido de litio se utilizan para eliminar el dióxido de carbono y purificar el aire en las naves espaciales y los submarinos. El hidróxido de litio, el peróxido de litio y el perclorato de litio se utilizan en las velas de oxígeno que suministran oxígeno a los submarinos.

El hidruro de litio y aluminio también puede utilizarse como combustible sólido por sí mismo. El hidruro de litio que contiene litio-6 se utiliza en las armas termonucleares.

 

Seguridad

El litio reacciona con el agua, produciendo humo y calor irritantes. No es tan peligroso como los otros metales alcalinos. El hidróxido de litio es muy corrosivo.

 

Isótopos

Existen 5 isótopos del litio que tienen respectivamente 2, 3, 4, 5 y 6 neutrones en el núcleo. El isótopo más común en la naturaleza es Li₃⁷ que constituye el 92,58% del total. El segundo isótopo que está ampliamente disponible es Li₃⁶ que constituye el 7,42% del total. Los otros 3 isótopos existen en cantidades muy pequeñas. La masa atómica del litio es de 6,939.

 

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