Reacción química

Una reacción química se produce cuando una o varias sustancias químicas se transforman en otra u otras. Ejemplos:

  • el hierro y el oxígeno se combinan para formar el óxido
  • el vinagre y el bicarbonato de sodio se combinan para formar acetato de sodio, dióxido de carbono y agua
  • cosas que se queman o explotan
  • muchas reacciones que ocurren dentro de los seres vivos
  • reacciones electroquímicas al descargar o recargar las baterías

Algunas reacciones son rápidas y otras son lentas. Algunas ocurren a diferentes velocidades, dependiendo de la temperatura o de otras cosas. Por ejemplo, la madera no reacciona con el aire cuando está fría, pero si se calienta lo suficiente, empieza a arder. Algunas reacciones desprenden energía. Son reacciones exotérmicas. En otras reacciones se absorbe energía. Son reacciones endotérmicas.

Las reacciones nucleares no son reacciones químicas. En las reacciones químicas sólo intervienen los electrones de los átomos; en las reacciones nucleares intervienen los protones y los neutrones de los núcleos atómicos.

Hierro oxidadoZoom
Hierro oxidado

Una hoguera es un ejemplo de redoxZoom
Una hoguera es un ejemplo de redox

Cuatro tipos básicos

Síntesis

En una reacción de síntesis, dos o más sustancias simples se combinan para formar una sustancia más compleja.

A + B A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB} {\displaystyle A+B\longrightarrow AB}

"Dos o más reactivos que dan un producto" es otra forma de identificar una reacción de síntesis. Un ejemplo de reacción de síntesis es la combinación de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro (II):

8 F e + S 8 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS} {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS}

Otro ejemplo es el gas hidrógeno simple combinado con el gas oxígeno simple para producir una sustancia más compleja, como el agua.

Descomposición

Una reacción de descomposición se produce cuando una sustancia más compleja se descompone en sus partes más simples. Por tanto, es lo contrario de una reacción de síntesis, y puede escribirse como:

A B A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B} {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}

Un ejemplo de reacción de descomposición es la electrólisis del agua para producir oxígeno e hidrógeno gaseoso:

2 H 2 O 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}} {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}

Reemplazo único

En una reacción de sustitución simple, un solo elemento no combinado sustituye a otro en un compuesto; en otras palabras, un elemento intercambia su lugar con otro elemento en un compuesto Estas reacciones tienen la forma general de:

A + B C A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B} {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}

Un ejemplo de reacción de desplazamiento simple es cuando el magnesio sustituye al hidrógeno en el agua para producir hidróxido de magnesio y gas de hidrógeno:

M g + 2 H 2 O M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}} {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}

Doble sustitución

En una reacción de doble sustitución, los aniones y cationes de dos compuestos cambian de lugar y forman dos compuestos totalmente diferentes. Estas reacciones tienen la forma general:

A B + C D A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB} {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB}

Por ejemplo, cuando el cloruro de bario (BaCl2 ) y el sulfato de magnesio (MgSO 4) reaccionan, el anión SO42− cambia de lugar con el anión 2Cl, dando los compuestos BaSO4y MgCl 2.

Otro ejemplo de reacción de doble desplazamiento es la reacción del nitrato de plomo (II) con el yoduro de potasio para formar yoduro de plomo (II) y nitrato de potasio:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I P b I 2 + 2 K N O 3 {{displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}} {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}

Los cuatro tipos de reacciones químicas básicas: síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución dobleZoom
Los cuatro tipos de reacciones químicas básicas: síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble

Ecuaciones

Una reacción química se muestra mediante una ecuación:

A + B C + D {\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D}} } {\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D} }

Aquí, A y B reaccionan a C y D en una reacción química.

Este es un ejemplo de reacción de combustión.

C + O 2 C O 2 {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} } {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} }

carbono + oxígeno dióxido de carbono

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  • Redox

Preguntas y respuestas

P: ¿Qué es una reacción química?



R: Una reacción química se produce cuando una o varias sustancias químicas se transforman en otra u otras sustancias químicas.

P: ¿Puede dar ejemplos de reacciones químicas?



R: Sí, algunos ejemplos de reacciones químicas son la combinación de hierro y oxígeno para formar óxido, la combinación de vinagre y bicarbonato de sodio para formar acetato de sodio, el dióxido de carbono y el agua, la combustión o explosión de cosas y muchas reacciones que se producen en el interior de los seres vivos, como la fotosíntesis.

P: ¿Son rápidas todas las reacciones químicas?



R: No, algunas reacciones son rápidas y otras lentas. Algunas ocurren a diferentes velocidades, dependiendo de la temperatura o de otras cosas.

P: ¿Qué es una reacción exotérmica?



R: Una reacción exotérmica es una reacción que desprende energía.

P: ¿Qué es una reacción endotérmica?



R: Una reacción endotérmica es una reacción que absorbe energía.

P: ¿Las reacciones nucleares se consideran reacciones químicas?



R: No, las reacciones nucleares no son reacciones químicas. En las reacciones químicas sólo intervienen los electrones de los átomos; en las reacciones nucleares intervienen los protones y neutrones de los núcleos atómicos.

P: ¿Puede afectar la temperatura a la velocidad de una reacción química?



R: Sí, dependiendo de la temperatura o de otras cosas, algunas reacciones pueden producirse a velocidades diferentes. Por ejemplo, la madera no reacciona con el aire cuando está fría, pero si se calienta lo suficiente, empezará a arder.

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