Cloro

Propiedades

Propiedades físicas

El cloro es un gas muy irritante y de color amarillo verdoso. Tiene un fuerte olor a lejía. Es tóxico. Puede convertirse en un líquido cuando se enfría. Es más pesado que el aire.

Propiedades químicas

El cloro es muy reactivo. Es más reactivo que el bromo pero menos que el flúor. Reacciona con la mayoría de las cosas para formar cloruros. Incluso puede quemar cosas en lugar de oxígeno. Se disuelve en agua para formar una mezcla de ácido hipocloroso y ácido clorhídrico. Cuanto más ácida es, más cloro se produce; cuanto más básica es, más ácido hipocloroso (normalmente convertido en hipoclorito) y ácido clorhídrico (normalmente convertido en cloruros) hay. El cloro reacciona con los bromuros y los yoduros para producir bromo y yodo.

Compuestos de cloro

El cloro existe en varios estados de oxidación: -1, +1, +3, +4, +5 y +7. El estado -1 es el más frecuente en el cloruro. Los cloruros no son reactivos. Los compuestos que contienen cloro en su estado de oxidación +1 son hipocloritos. Sólo uno es común. Son un fuerte agente oxidante, al igual que todos los compuestos con estado de oxidación +. El +3 está en los cloritos. El +4 está en el dióxido de cloro, un compuesto de cloro común que no es un cloruro. El +5 está en los cloratos. +7 en los percloratos. Los hipocloritos son los más reactivos, mientras que los percloratos son los menos reactivos.

Muchos compuestos orgánicos contienen cloro. El freón contiene cloro. El PVC (cloruro de polivinilo), un plástico común, contiene cloro.

Se pueden fabricar óxidos de cloro, pero la mayoría de ellos son muy reactivos e inestables.

Ocurrencia

El cloro no se encuentra como elemento. El cloruro de sodio es el mineral de cloro más común. Se encuentra en el océano (sal marina) y en la tierra (sal gema). También hay algunos compuestos orgánicos que contienen cloro.

Preparación

Se fabrica por electrólisis (el paso de electricidad a través de una solución para que se produzcan reacciones químicas) del cloruro de sodio. Esto se conoce como proceso cloroalcalino. También puede fabricarse haciendo reaccionar cloruro de hidrógeno con oxígeno y un catalizador. Se puede fabricar en el laboratorio haciendo reaccionar dióxido de manganeso con ácido clorhídrico. Se fabrica cuando el hipoclorito de sodio reacciona con el ácido clorhídrico. Es una reacción peligrosa que puede producirse sin que nadie lo sepa.

Utiliza

El cloro se utiliza ampliamente para purificar el agua (normalmente en una piscina), como desinfectante y blanqueador, y en la fabricación de muchos compuestos importantes, como el cloroformo y el tetracloruro de carbono. Se utilizó como gas venenoso en algunas guerras.

Historia

Fue descubierto en 1774 por Carl Wilhelm Scheele, quien pensó que contenía oxígeno. El cloro fue nombrado en 1810 por Humphry Davy, quien insistió en que era un elemento. En 1918, los Estados Unidos hicieron que toda el agua fuera clorada (añadiendo cloro al agua).

Seguridad

Es venenoso en grandes cantidades y puede dañar la piel. Cuando se inhala (se respira), irrita mucho los pulmones, los ojos y la piel. Puede provocar un incendio con algunas cosas porque es muy reactivo. Es más pesado que el aire, por lo que puede llenar los espacios cerrados.

Páginas relacionadas

• Lista de elementos comunes
• Compuestos de cloro