Bromo: propiedades, historia, usos y seguridad del elemento químico
Resumen del bromo (Br): características físicas y químicas, descubrimiento, aplicaciones industriales y consideraciones de seguridad y medioambientales.
El bromo es un elemento químico representado por el símbolo Br y con número atómico 35. Pertenece a la familia de los halógenos, un grupo de la tabla periódica conocido por su alta reactividad. En condiciones ordinarias el bromo existe como moléculas diatómicas (Br2) y es inusual entre los halógenos por presentarse como un líquido rojizo y volátil a temperatura ambiente, cuyos vapores son irritantes y tóxicos.
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Características principales
Sus propiedades físicas y químicas lo distinguen de otros no metales: es más reactivo que el yodo pero generalmente menos que el cloro. Químicamente forma aniones estables como el bromuro (Br−), y exhibe varios estados de oxidación en compuestos oxigenados. Es frecuente en la naturaleza en forma de sales disueltas y en minerales haluros.
Historia y obtención
El bromo fue aislado de manera independiente en la década de 1820; su estudio contribuyó a la comprensión de los halógenos y de las técnicas analíticas de la época. Se obtiene industrialmente a partir de fuentes con bromuros disueltos, como el agua de mar y salmueras; un método común es la oxidación del ion bromuro para liberar bromo elemental que luego se recupera por destilación.
Usos y aplicaciones
- Compuestos fotográficos: sales como la plata bromuro fueron históricamente clave en fotografía analógica.
- Materiales ignífugos: derivados organobromados se emplean como retardantes de llama en plásticos y textiles.
- Industria química y farmacéutica: reagentes y precursores en síntesis orgánica y fármacos.
- Tratamiento industrial de pozos y fluidos de perforación, y antes se usó en desinfección de agua en ciertas aplicaciones.
Precauciones y datos relevantes
El bromo elemental es corrosivo y puede dañar la piel y las vías respiratorias; su manipulación requiere controles de ventilación y equipo de protección. Muchos compuestos organobromados plantean preocupaciones ambientales por bioacumulación y persistencia, por lo que su uso está regulado en varios sectores. En química comparativa, su comportamiento intermedio entre cloro e yodo lo hace valioso para transformaciones selectivas en síntesis.
Para contextualizar su papel en la tabla periódica y la química moderna, ver recursos sobre el número atómico, la naturaleza de los protones, el peso atómico y la clasificación de los halógenos. Información adicional y aplicaciones industriales se puede consultar en fuentes técnicas y bases de datos especializadas sobre bromo.
Propiedades
Propiedades físicas
El bromo es un líquido de color rojo-marrón. Los elementos líquidos son raros; sólo el bromo y el mercurio son líquidos a temperatura ambiente. Se evapora fácilmente y produce vapores marrones asfixiantes. Tiene un olor desagradable. Su nombre significa "hedor de cabras". Puede convertirse en un metal a presiones muy elevadas.
Tiene dos isótopos estables. Son79 Br y81 Br. Existen otros 29 isótopos radiactivos.
Propiedades químicas
El bromo es bastante reactivo. Su reactividad está entre el cloro, que es más reactivo, y el yodo, que es menos reactivo. Reacciona con metales y no metales. El fósforo reacciona violentamente con el bromo. El aluminio reacciona de forma similar. Puede blanquear cosas como el cloro. Reacciona mejor en la luz. Se disuelve un poco en el agua. El agua caliente lo desproporciona en ácido bromhídrico y ácido hipobromoso. El bromo puede formar compuestos con sustancias como el sodio para formar bromuro de sodio.
Compuestos químicos
El bromo forma compuestos en muchos estados de oxidación: -1, +1, +3, +5 y (a veces) +7. El -1 es el más común. Se encuentra como bromuro. Los bromuros no son reactivos. Son sólidos incoloros que se disuelven fácilmente en el agua. Los bromuros covalentes pueden ser líquidos o gases. Los otros compuestos son todos agentes oxidantes fuertes. Sus primos clorados son más comunes. El +1 tiene los hipobromitos, que son inestables. El +3 tiene los bromitos. El dióxido de bromo es el único compuesto de bromo común que se encuentra en el estado de oxidación +4. +5 tiene los bromatos, que son más comunes que todos los demás excepto los bromuros. Los bromatos son fuertes agentes oxidantes y a veces se añaden a la harina. El +7 tiene los perbromatos. Los perbromatos son muy inestables.
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Bromuro de sodio
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Bromuro de potasio
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Bromato de sodio
Ocurrencia
El bromo se encuentra en forma de bromuro en el océano y en las piscinas de salmuera. El Mar Muerto contiene mucho bromuro. El bromo no es una parte importante de nuestro cuerpo, a diferencia de sus parientes el cloro y el yodo.
Preparación
El bromo se fabrica haciendo burbujear gas de cloro a través de una solución de bromuro. El bromuro se oxida a bromo, mientras que el cloro se reduce a cloruro.
Utiliza
Se utiliza principalmente para fabricar compuestos organobromados, compuestos orgánicos con bromo. Las organobrominas se utilizan para apagar incendios. Antes se añadían a la gasolina. Algunos se utilizaban como pesticidas. Algunos bromuros inorgánicos se utilizaban como sedantes. El bromo también puede utilizarse como desinfectante. El bromuro de plata se utiliza en las películas.
Seguridad
El bromo es tóxico y corrosivo para la piel. El gas de bromo también es irritante cuando se respira. El bromo puede reaccionar violentamente con muchas cosas.
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Preguntas y respuestas
P: ¿Qué es el bromo?
R: El bromo es un elemento químico que forma parte de los elementos del Grupo 7 o halógenos de la tabla periódica.
P: ¿Cuál es el número atómico del bromo?
R: El número atómico del bromo es 35.
P: ¿Qué significa el peso atómico del bromo?
R: El peso atómico es la masa media de todos los isótopos de un elemento. En el caso del bromo, su peso atómico es 80.
P: ¿Es el bromo un elemento diatómico?
R: Sí, el bromo es diatómico. Esto significa que dos átomos están pegados para formar una molécula en cualquier muestra de bromo.
P: ¿Qué otros elementos forman parte del grupo de los halógenos en la tabla periódica?
R: El grupo de los halógenos de la tabla periódica incluye el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato.
P: ¿Cuál es el símbolo químico del bromo?
R: El símbolo químico del bromo es Br.
P: ¿Cuántos protones hay en un átomo de bromo?
R: Hay 35 protones en un átomo de bromo, lo que corresponde al número atómico del bromo.
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Autor
AlegsaOnline.com Bromo: propiedades, historia, usos y seguridad del elemento químico Leandro Alegsa
URL: https://es.alegsaonline.com/art/14657