Hipobromito (BrO−): ión oxidante, propiedades y usos desinfectantes

Hipobromito (BrO−): ion oxidante y desinfectante. Propiedades, síntesis y usos en piscinas y biomedicina; cómo actúa y se aplica para eliminar gérmenes.

La hipobromita es un ion. Su fórmula química es BrO^- . Contiene bromo en su estado de oxidación +1. Es un agenteoxidante. Es similar al hipoclorito. Los hipobromitos son las sales del ácido hipobromoso. El hipobromito es un desinfectante. Algunos glóbulos blancos oxidan el bromuro a hipobromito con peróxido y utilizan el hipobromito para eliminar los gérmenes. Los bromuros pueden añadirse a las piscinas junto con el cloro para producir hipobromito, que desinfecta las piscinas.

Los hipobromitos se fabrican disolviendo bromo en una solución básica. La hipobromita se desproporciona a bromato y bromuro cuando se calienta.

Ampliación y detalles prácticos: la especie activa en disolución depende del pH. En medios ácidos o neutros existe preferentemente el ácido hipobromoso (HOBr) y en medios básicos la forma aniónica (BrO^-). La reacción típica de formación en base es:

• Br₂ + 2 OH^- → BrO^- + Br^- + H₂O

La hipobromita es un oxidante moderado. Comparada con el hipoclorito/ácido hipocloroso, el hipoclorito (HOCl) suele ser un oxidante más fuerte en términos absolutos, pero el hipobromito (HOBr/BrO^-) presenta ventajas frente a determinados microorganismos y en ciertas condiciones de piscina (por ejemplo, mejor eficacia contra algunos protozoos y mayor estabilidad en aguas con materia orgánica). El pKa del ácido hipobromoso está en torno a ≈8,6–8,8, por lo que por debajo de ese pH predomina HOBr y por encima predomina BrO^-.

Reacciones y estabilidad:

• La hipobromita se descompone con el tiempo y al calentarse; una reacción de desproporción típica es: 3 BrO^- → 2 Br^- + BrO₃^- (bromato). El bromato (BrO₃^-) es indeseable en agua potable y piscinas porque es un subproducto oxidante y está regulado por ser potencialmente perjudicial.
• Las soluciones concentradas de hipobromito son inestables y pueden liberar bromo elemental al descomponerse; por ello se suelen preparar y usar disoluciones diluidas y frescas, manteniendo alcalinidad y temperatura bajas para mejorar la estabilidad.

Usos:

• Desinfección de piscinas y aguas recreativas: el bromuro añadido se oxida (por cloro, ozono o peróxidos) a HOBr/BrO^-, que actúa como desinfectante. En instalaciones se emplean también compuestos de bromo estabilizados (tabletas de bromo) para mantener la halogenación.
• Defensa inmunitaria: células como los eosinófilos (a través de la eosinófilo peroxidasa) y, en menor medida, la mieloperoxidasa de neutrófilos pueden oxidar bromuro con peróxido de hidrógeno para generar especies bromadas (HOBr) que ayudan a eliminar bacterias, hongos y parásitos.
• Química orgánica: soluciones de hipobromito se han usado en reacciones como variantes del descarboxilado o en la reacción de Hofmann (conversión de amidas a aminas), y en bromaciones/oxidaciones selectivas; sin embargo, hoy en día existen reactivos más manejables (p. ej. N-bromosuccinimida) para muchas aplicaciones.

Seguridad y medio ambiente:

• La hipobromita y sus soluciones son agentes oxidantes y pueden ser corrosivos e irritantes para piel, ojos y vías respiratorias; deben manejarse con equipo de protección (guantes, gafas, ventilación adecuada).
• La formación de bromato es motivo de control, porque el bromato es un subproducto indeseado y tóxico en niveles elevados; por eso en tratamiento de aguas se monitoriza y se evitan condiciones que favorezcan su generación (p. ej. ozonación en presencia de bromuro sin control).
• No mezclar con ácidos fuertes ni con sustancias incompatibles sin control, porque puede liberarse bromo elemental o aumentar la descomposición.

Propiedades químicas y físicas (resumen):

• Fórmula del ion: BrO^-.
• Estado de oxidación del bromo: +1 en el ion hipobromito.
• Especies relacionadas: ácido hipobromoso (HOBr), bromato (BrO₃^-), bromuro (Br^-).
• Presentación más habitual: soluciones acuosas de hipobromito o sales disueltas (p. ej. NaBrO en solución); las sales sólidas puras son inestables y poco comunes.

En resumen, el hipobromito (BrO^-/HOBr) es un oxidante y desinfectante útil, relacionado con el hipoclorito, con aplicaciones en el tratamiento de aguas y en la defensa inmunitaria. Su manejo requiere precaución por su carácter oxidante, su inestabilidad relativa y el riesgo de generar productos secundarios como bromato.

Preguntas y respuestas

P: ¿Qué es la hipobromita?

P: ¿Cuál es el estado de oxidación del átomo de bromo en la hipobromita?

P: ¿Es el hipobromito un agente oxidante?

P: ¿Qué son los hipobromitos?

P: ¿Cuál es la función del hipobromito?

P: ¿Cómo se fabrica la hipobromita?

P: ¿Qué ocurre cuando se calienta la hipobromita?

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