Oganesón (Og, 118): qué es, propiedades y datos clave
Oganesón (Og, 118): descubre qué es, sus propiedades, radiactividad, estabilidad y datos clave del elemento más pesado y escaso creado en laboratorio.
El oganesón es un elemento químico sintético de símbolo Og y número atómico 118. Es el elemento con mayor número atómico y mayor masa atómica confirmados hasta la fecha. El átomo de oganesón, descrito como radiactivo, es extremadamente inestable y sólo se han detectado unos pocos átomos en experimentos de laboratorio.
Descubrimiento y nombre
Los primeros informes de síntesis de este elemento provinieron del Joint Institute for Nuclear Research (JINR) en Dubná (Rusia), en colaboración con el Lawrence Livermore National Laboratory (LLNL, EE. UU.). Las reacciones que produjeron oganesón implicaron la fusión de núcleos ligeros (por ejemplo, calcio-48) con núcleos pesados como el californio-249. A partir de los años 2000 se registraron los primeros eventos y, tras confirmaciones, el elemento fue reconocido oficialmente y nombrado en honor del físico nuclear Yuri Oganessian; su nombre IUPAC en inglés es "oganesson" y su símbolo es Og.
Isótopos y estabilidad
El oganesón sólo se ha observado en forma de isótopos de vida extremadamente corta. Los átomos detectados duran un tiempo del orden de los milisegundos (es decir, fracciones muy pequeñas de segundo) antes de desintegrarse, mayoritariamente por emisión alfa y, en algunos casos, por fisión espontánea. Debido a esa vida tan breve, no existen muestras macroscópicas ni datos experimentales extensos sobre sus propiedades macroscópicas.
Propiedades físicas y químicas (predicciones)
Dado que su estudio experimental directo es casi imposible con las cantidades actuales producidas, muchas propiedades del oganesón se conocen sólo por cálculos teóricos y modelos que incorporan efectos relativistas (importantes en elementos muy pesados). Entre las predicciones más destacadas están:
- Ubicación en la tabla periódica: grupo 18 (los gases nobles), periodo 7.
- Comportamiento químico: aunque pertenece a los gases nobles, los cálculos sugieren que el oganesón podría ser menos inerte que sus homólogos ligeros. Los intensos efectos relativistas alteran la distribución electrónica y pueden permitir estados de oxidación distintos a 0 y formación de compuestos con halógenos (por ejemplo con fluoruro).
- Estado de la materia: varios estudios predicen que, a diferencia de los gases nobles ligeros, el oganesón podría ser sólido o tener un punto de fusión y ebullición relativamente altos a causa de su gran polarizabilidad electrónica, aunque esto sigue siendo teórico.
Producción y aplicaciones
La producción de oganesón exige instalaciones de física nuclear con aceleradores de partículas y blancos de elementos muy pesados. Los rendimientos son ínfimos: por cada experimento se producen solamente unos pocos átomos (o ninguno). Por ello, no existen aplicaciones comerciales ni industriales; su interés es puramente científico, centrado en entender los límites de la tabla periódica, la estabilidad nuclear y los efectos relativistas en átomos muy pesados.
Seguridad y manipulación
Por su vida extremadamente corta y la cantidad minúscula en que se crea, el oganesón no plantea riesgos de manejo en el sentido cotidiano, pero su radiactividad requiere medidas estándar de protección radiológica en los laboratorios donde se sintetiza. Los detectores y armaduras blindadas permiten el estudio de las señales de desintegración sin exposición significativa del personal.
Datos clave
- Símbolo: Og
- Número atómico: 118
- Descubrimiento: sintetizado en colisiones nucleares (equipos de JINR y LLNL, principios de los años 2000)
- Isótopos conocidos: solo detectados en cantidades atómicas y con vidas extremadamente cortas
- Estado natural: no existe de forma natural conocida; es totalmente artificial
- Usos: exclusivamente investigación científica
En resumen, el oganesón es el elemento más pesado confirmado en la tabla periódica, relevante para la física nuclear y la química teórica. Aunque su comportamiento químico permanece en gran medida predicho por teoría, el estudio de este elemento ayuda a ampliar el conocimiento sobre la estructura atómica y los límites de la estabilidad nuclear.
Yuri Oganessian.
Historia
El elemento recibe su nombre en honor a Yuri Oganessian. Fue creado por primera vez en 2002 en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) de Dubna (Rusia) por un equipo conjunto de científicos rusos y estadounidenses. En diciembre de 2015, fue reconocido como uno de los cuatro nuevos elementos por el Grupo de Trabajo Conjunto de los científicos internacionales de la IUPAC y la IUPAP. Fue nombrado formalmente el 28 de noviembre de 2016. Tenía un nombre anterior dado por la IUPAC llamado "Ununoctium" que significa "uno-uno-ocho" en latín. Este era un nombre provisional hasta que se descubriera el elemento y se le diera un nombre. La posibilidad de un séptimo gas noble, después del helio, el neón, el argón, el criptón, el xenón y el radón, se consideró casi tan pronto como se descubrió el grupo de los gases nobles. El químico danés Hans Peter Jørgen Julius Thomsen predijo en abril de 1895, el año siguiente al descubrimiento del argón, que existía todo un grupo de gases químicamente no reactivos similares al argón que uniría los grupos de los halógenos y los metales alcalinos. Predijo que el séptimo de esta serie terminaría un período de 32 elementos que contenía elementos como el torio y el uranio y que tendría un peso atómico de 292, cercano al 294 que ahora se conoce para el primer y único isótopo confirmado del oganesson.
Química
La química del Oganesson no se puede encontrar debido a lo radiactivo que es y a lo corta que es su vida media, que es de sólo 0,69 milisegundos. Sin embargo, se pueden hacer predicciones basadas en las propiedades que el grupo tiene en común. Como es un gas noble, se predice que será una molécula diatómica (sólo se empareja consigo misma).
Utiliza
| Oganesson,118 Og | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oganesson | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pronunciación | · /ˌɒɡəˈnɛsɒn/ · /ˌoʊɡəˈnɛsən/ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Número de masa | [294] (sin confirmar: 295) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oganesson en la tabla periódica | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Número atómico (Z) | 118 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| período 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| bloque p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 (previsto) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por cáscara | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 (previsto) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fase en STP | sólido (previsto) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 350±30 K (80±30 °C, 170±50 °F) (extrapolado) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad en estado líquido (a p.m.) | 4,9-5,1 g/cm3 (previsto) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto crítico | 439 K, 6,8 MPa (extrapolado) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor de fusión | 23,5 kJ/mol (extrapolado) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor de vaporización | 19,4 kJ/mol (extrapolado) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación | (-1), (0), (+1), (+2), (+4), (+6) (previsto) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energías de ionización |
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| Radio covalente | 157 pm (previsto) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Otras propiedades | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ocurrencia natural | sintético | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| cúbico centrado en la cara (fcc)
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| Número CAS | 54144-19-3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Historia | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombrar | después de Yuri Oganessian | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Predicción | Niels Bohr (1922) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Descubrimiento | Instituto Conjunto de Investigación Nuclear y Laboratorio Nacional Lawrence Livermore (2002) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Principales isótopos de oganesson | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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· ver · hablar · editar | referencias | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Actualmente no tiene ningún uso debido a lo radiactivo que es y a lo corta que es su vida media.
Preguntas y respuestas
P: ¿Qué es la oganesson?
R: El oganesson un elemento químico sintético de símbolo Og y número atómico 118.
P: ¿Cuál es el número atómico del oganesson?
R: El oganesson tiene un número atómico de 118.
P: ¿Es el oganesson radiactivo?
R: Sí, el oganesson es radiactivo.
P: ¿Cuántos átomos del isótopo Oganesson-294 se han creado desde 2005?
R: Desde 2005, sólo se han creado cinco (posiblemente seis) átomos del isótopo Oganesson-294.
P: ¿Cuál es la masa atómica más alta de todos los elementos conocidos?
R: La masa atómica más alta de todos los elementos conocidos corresponde al oganesson.
P: ¿Tiene el oganesson alguna forma estable?
R: No, el átomo radiactivo de oganeso es muy inestable y no tiene ninguna forma estable.
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