Periodo en la tabla periódica: qué es, características y ejemplos

Descubre qué es un periodo en la tabla periódica, sus características, ejemplos y cómo varían propiedades y tamaño atómico a lo largo de las filas.

Un periodo en la tabla periódica es cualquier fila horizontal de elementos.

Cada elemento del mismo periodo tiene un protón más que el que está a su izquierda. Esto significa que su número atómico es un número más alto. Los elementos del mismo periodo son muy metálicos a la izquierda y no metálicos a la derecha. Los átomos más pequeños están a la izquierda y los más grandes a la derecha porque tienen más protones y electrones.

El primer periodo tiene 2 elementos, hidrógeno y helio. El segundo período y el tercero tienen 8 elementos cada uno. El cuarto periodo y el quinto tienen 18 elementos cada uno. El sexto periodo y el séptimo tienen 32 elementos cada uno. Los elementos del bloque F se cuentan en los períodos sexto y séptimo. Por lo tanto, cada uno tiene 32 elementos.

Relación entre periodo y estructura electrónica

Cada periodo corresponde al mismo número principal de capas electrónicas (n). Es decir, los átomos de un mismo periodo tienen el mismo número de niveles de energía ocupados por electrones, aunque la ocupación de los subniveles (s, p, d, f) varía a lo largo del periodo. En términos prácticos:

• Periodo 1: se llenan los orbitales 1s (hasta 2 electrones).
• Periodos 2 y 3: se llenan los orbitales ns y np (hasta 8 electrones en la capa de valencia).
• Periodos 4 y 5: comienzan a rellenarse los orbitales (n−1)d además de ns y np, lo que da lugar a los metales de transición (hasta 18 elementos en el periodo).
• Periodos 6 y 7: incluyen además los orbitales (n−2)f (las series de los lantánidos y actínidos), por eso cada uno puede llegar a 32 elementos si se cuentan los del bloque f.

Propiedades periódicas a través de un periodo

Al moverse de izquierda a derecha a lo largo de un periodo aparecen tendencias bien definidas debidas al aumento del número atómico y a la mayor carga nuclear efectiva:

• Radio atómico: generalmente disminuye (mayor atracción del núcleo sobre los electrones).
• Energía de ionización: suele aumentar (más difícil arrancar un electrón).
• Electronegatividad: aumenta en general (mayor capacidad para atraer electrones en un enlace).
• Carácter metálico: disminuye (los elementos pasan de metálicos a no metálicos).
• Afinidad electrónica: tiende a hacerse más negativa, aunque con excepciones entre elementos vecinos.

Existen excepciones a estas tendencias (por ejemplo, cambios causados por la configuración electrónica estable de subniveles semillenos o llenos), pero las reglas generales sirven para predecir el comportamiento químico.

Ejemplos por periodo

Algunos ejemplos de los elementos en cada periodo (no exhaustiva):

• Periodo 1: hidrógeno, helio.
• Periodo 2: litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón.
• Periodo 3: sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo, azufre, cloro, argón.
• Periodo 4: incluye a los primeros metales de transición como potasio, calcio, escandio, titanio, hierro, cobre, zinc, etc.
• Periodos 5 y 6: contienen más metales de transición; el sexto incluye además la serie de los lantánidos (bloque f).
• Periodo 7: incluye la serie de los actínidos y varios elementos sintéticos y altamente radiactivos; muchos están recién descubiertos o sintetizados en laboratorios.

Notas y excepciones importantes

• Los bloques s, p, d y f explican por qué los periodos tienen longitudes distintas (2, 8, 8, 18, 18, 32, 32 en la tabla extendida).
• Los lantánidos y actínidos se suelen colocar aparte para mantener la tabla más compacta; si se los incluye en la fila principal, los periodos 6 y 7 alcanzan 32 elementos.
• El séptimo periodo no está completamente poblado con elementos estables: muchos de sus átomos son radiactivos y solo existen en condiciones de laboratorio.

En resumen, un periodo de la tabla periódica es una fila horizontal cuyos elementos comparten el mismo número de capas electrónicas y muestran tendencias periódicas en propiedades físicas y químicas a medida que aumenta el número atómico.

Preguntas y respuestas

P: ¿Qué es un periodo en la tabla periódica?

P: ¿Cuántos protones tiene cada elemento en comparación con el que está a su izquierda?

P: ¿Qué tipo de elementos se encuentran a ambos lados de un periodo?

P: ¿Por qué los átomos se hacen más grandes al pasar de izquierda a derecha por un período?

P: ¿Cuántos elementos hay en los períodos 1-5?

P: ¿Cuántos elementos hay en los períodos 6 y 7?

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