Sólido: definición, estructura, propiedades y usos

Las fuerzas entre los átomos de un sólido pueden adoptar muchas formas. Por ejemplo, un cristal de cloruro de sodio (sal común) está formado por sodio y cloro iónicos, que se mantienen unidos por enlaces iónicos. En el diamante o el silicio, los átomos comparten electrones y forman enlaces covalentes. En los metales, los electrones se comparten en el enlace metálico. Algunos sólidos, como la mayoría de los compuestos orgánicos, se mantienen unidos mediante "fuerzas de Van der Waals" procedentes de la polarización de la nube de carga electrónica de cada molécula. Las diferencias entre los tipos de sólidos provienen de las diferencias entre sus enlaces.

Metales

La mayoría de los metales son fuertes, densos y buenos conductores de la electricidad y el calor. La masa de los elementos de la tabla periódica, los que están a la izquierda de una línea diagonal trazada desde el boro hasta el polonio, son metales. Las mezclas de dos o más elementos en las que el componente mayor es un metal se conocen como aleaciones.

El hombre ha utilizado los metales para muchos fines desde la prehistoria. La resistencia y fiabilidad de los metales ha llevado a su uso generalizado en la construcción de edificios y otras cosas, así como en la mayoría de los vehículos, muchas herramientas, tuberías, señales de tráfico y vías férreas. El hierro y el aluminio son los dos metales más utilizados. También son los metales más comunes en la corteza terrestre. El hierro se utiliza sobre todo en forma de aleación, el acero, que tiene hasta un 2,1% de carbono, lo que lo hace mucho más duro que el hierro puro.

Como los metales son buenos conductores de la electricidad, son valiosos en las herramientas eléctricas y para transportar la corriente eléctrica a largas distancias con poca pérdida de energía. Por ello, las redes eléctricas dependen de los cables metálicos para obtener electricidad. Los sistemas eléctricos domésticos, por ejemplo, se cablean con cobre por sus buenos usos como conductor. La alta conductividad térmica de la mayoría de los metales también los hace útiles para los utensilios de cocina.

Minerales

Los minerales son sólidos naturales formados a través de muchos procesos geológicos bajo altas presiones. Para que se considere un verdadero mineral, una sustancia debe tener una estructura cristalina con cosas físicas uniformes en toda su extensión. Los minerales difieren en su composición desde elementos puros y sales simples hasta silicatos muy complejos con miles de formas conocidas. En cambio, una muestra de roca es un agregado aleatorio de minerales y/o mineraloides, y no tiene una composición química específica. La mayoría de las rocas de la corteza terrestre tienen cuarzo (SiO cristalino₂), feldespato, mica, clorita, caolín, calcita, epidota, olivino, augita, hornblenda, magnetita, hematita, limonita y algunos otros minerales. Algunos minerales, como el cuarzo, la mica o el feldespato, son comunes, mientras que otros sólo se han encontrado en unos pocos lugares del mundo. El grupo más numeroso de minerales es, con diferencia, el de los silicatos (la mayoría de las rocas son ≥95% silicatos), que están formados en gran parte por silicio y oxígeno, también con iones de aluminio, magnesio, hierro, calcio y otros metales.

• Líquido
• Gas
• Plasma