Enlace iónico
Un enlace iónico son las fuerzas electrostáticas de atracción entre un ion no metálico y un ion metálico en una red cristalina iónica gigante. Esto ocurre cuando los átomos cargados (iones) se atraen. Esto ocurre después de que un átomo metálico pierda uno o más de sus electrones en favor del átomo no metálico. Cuanto mayor sea la diferencia de carga entre el ion metálico y el no metálico, más fuerte será el enlace iónico. En este proceso se pueden transferir un máximo de tres electrones.
Un átomo metálico se convierte en un catión positivo porque pierde electrones. Un átomo no metálico se convierte en un anión negativo porque gana electrones. Esto ocurre, por ejemplo, cuando el sodio y el cloro se unen para formar la sal de mesa común, NaCl. Primero, los átomos de sodio (Na) se oxidan y pierden un electrón para formar iones de sodio (Na +) con carga positiva. Los átomos de cloro ganan los electrones de los átomos de sodio para formar iones de cloruro con carga negativa (Cl )-. Ambos iones están ahora cargados de forma opuesta y se mantienen por fuertes fuerzas electrostáticas de atracción.
Características de los enlaces iónicos
- Estructura iónica tridimensional denominada estructura de red cristalina iónica gigante.
- Los compuestos iónicos son solubles en agua, ya que los iones forman interacciones favorables con las moléculas de agua que liberan suficiente energía para desprenderse de la red.
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- En estado sólido no conducen la electricidad. Sin embargo, en estado líquido o cuando se disuelven en agua, conducen bien la electricidad porque los iones se mueven libremente y pueden transportar carga.
- Contrastan con las características de un enlace covalente.
- A veces, si no tienen un electrón de valencia de reserva para crear una capa completa, uno actuará como dos y girará en forma de ocho alrededor de ambos átomos.
- Los enlaces iónicos suelen ser mucho más débiles que los covalentes.
- Los compuestos iónicos tienen un alto punto de fusión/ebullición debido a las fuertes fuerzas electrostáticas de atracción, que requieren una gran cantidad de energía térmica para superarlas.
Preguntas y respuestas
P: ¿Qué es un enlace iónico?
R: Un enlace iónico son las fuerzas electrostáticas de atracción entre un ion no metálico y un ion metálico en una red cristalina iónica gigante.
P: ¿Cómo se produce un enlace iónico?
R: Un enlace iónico se produce cuando los átomos cargados (iones) se atraen. Esto ocurre después de que un átomo metálico pierda uno o más de sus electrones en favor del átomo no metálico.
P: ¿Qué hace que el enlace iónico sea más fuerte?
R: Cuanto mayor sea la diferencia de carga entre el ion metálico y el no metálico, más fuerte será el enlace iónico.
P: ¿Cuántos electrones pueden transferirse durante el proceso de un enlace iónico?
R: En el proceso se pueden transferir un máximo de tres electrones.
P: ¿Qué le ocurre a un átomo metálico durante un enlace iónico?
R: Un átomo metálico se convierte en un catión positivo porque pierde electrón(es).
P: ¿Qué le ocurre a un átomo no metálico durante un enlace iónico?
R: Un átomo no metálico se convierte en un anión negativo ya que gana electrón(es).
P: ¿Puede describir un ejemplo de enlace iónico?
R: Un ejemplo de enlace iónico es cuando el sodio y el cloro se unen para formar la sal de mesa común, NaCl. En primer lugar, los átomos de sodio (Na) se oxidan y pierden un electrón para formar iones de sodio cargados positivamente (Na+). Los átomos de cloro ganan los electrones de los átomos de sodio para formar iones de cloruro cargados negativamente (Cl-). Ambos iones están ahora cargados opuestamente y se mantienen por fuertes fuerzas electrostáticas de atracción.
