Disolvente
Un disolvente es una sustancia que se convierte en solución al disolver un soluto sólido, líquido o gaseoso. Un disolvente suele ser un líquido, pero también puede ser un sólido o un gas. El disolvente más común en la vida cotidiana es el agua.
La mayoría de los otros disolventes de uso común son productos químicos orgánicos (que contienen carbono). Se denominan disolventes orgánicos. Los disolventes suelen tener un punto de ebullición bajo y se evaporan fácilmente o se pueden eliminar por destilación, dejando así la sustancia disuelta. Por lo tanto, los disolventes no deben reaccionar químicamente con los compuestos disueltos: tienen que ser inertes. Los disolventes también pueden utilizarse para extraer compuestos solubles de una mezcla; el ejemplo más común es la preparación de café o té con agua caliente. Los disolventes suelen ser líquidos claros e incoloros y muchos tienen un olor característico. La concentración de una solución es la cantidad de compuesto que se disuelve en un determinado volumen de disolvente. La solubilidad es la cantidad máxima de compuesto que es soluble en un determinado volumen de disolvente a una temperatura específica.
Los disolventes orgánicos se utilizan habitualmente en la limpieza en seco (p. ej., tetracloroetileno), como disolventes de pintura (p. ej., tolueno, aguarrás), como quitaesmaltes y disolventes de pegamento (acetona, acetato de metilo, acetato de etilo), en quitamanchas (p. ej., hexano, éter de petróleo), en detergentes (terpenos de cítricos), en perfumes (etanol) y en síntesis químicas. Los disolventes inorgánicos se utilizan en la investigación química y en algunos procesos tecnológicos.
Salud y seguridad
Algunos disolventes, como el cloroformo y el benceno (un ingrediente de la gasolina), son cancerígenos. Muchos otros pueden dañar órganos internos como el hígado, los riñones o el cerebro. Muchos también pueden incendiarse fácilmente. Las formas de trabajar con seguridad incluyen:
- Evitar la generación de vapores de disolventes trabajando en una campana de humos, con ventilación de escape local (LEV) o en una zona bien ventilada
- Mantener los contenedores de almacenamiento bien cerrados
- No utilizar nunca llamas abiertas cerca de disolventes inflamables, utilizar en su lugar calefacción eléctrica
- No tire nunca disolventes inflamables por el desagüe para evitar explosiones e incendios
- Evitar la inhalación de vapores de disolventes
- Evitar el contacto del disolvente con la piel: muchos disolventes se absorben fácilmente a través de la piel. También tienden a resecar la piel y pueden provocar llagas y heridas.
Tabla de propiedades de los disolventes más comunes
Los disolventes se agrupan en disolventes no polares, polares apróticos y polares próticos, y se ordenan según el aumento de la polaridad. La polaridad se indica con la constante dieléctrica. La densidad de los disolventes no polares más pesados que el agua está en negrita.
| Disolvente | Fórmula química | Punto de ebullición | Constante dieléctrica | |
| Disolventes no polares | ||||
| CH 3-CH 2-CH2 -CH2 -CH 2-CH 3 | 69 °C | 2.0 | 0,655 g/ml | |
| C 6H 6 | 80 °C | 2.3 | 0,879 g/ml | |
| Tolueno | C6 H 5-CH 3 | 111 °C | 2.4 | 0,867 g/ml |
| Éter dietílico | CH3 2-O-CH2-CH 3 | 35 °C | 4.3 | 0,713 g/ml |
| CHCl 3 | 61 °C | 4.8 | 1,498 g/ml | |
| Acetato de etilo | CH 3-C(=O)-O-CH2-CH 3 | 77 °C | 6.0 | 0,894 g/ml |
| Diclorometano | CH 2Cl 2 | 40 °C | 9.1 | 1,326 g/ml |
| Disolventes Polares Aproticos | ||||
| 1,4-Dioxano | /-CH2 2-O-CH2 -CH 2-O-\N | 101 °C | 2.3 | 1,033 g/ml |
| Tetrahidrofurano (THF) | /-CH2-CH 2-O-CH 2-CH 2-\ | 66 °C | 7.5 | 0,886 g/ml |
| Acetona | CH 3-C(=O)-CH 3 | 56 °C | 21 | 0,786 g/ml |
| Acetonitrilo (MeCN) | CH 3-C≡N | 82 °C | 37 | 0,786 g/ml |
| Dimetilformamida (DMF) | H-C(=O)N(CH3) 2 | 153 °C | 38 | 0,944 g/ml |
| Sulfóxido de dimetilo (DMSO) | CH 3-S(=O)-CH 3 | 189 °C | 47 | 1,092 g/ml |
| Disolventes próticos polares | ||||
| Ácido acético | CH 3-C(=O)OH | 118 °C | 6.2 | 1,049 g/ml |
| n-Butanol | CH 3-CH 2-CH 2-CH 2-OH | 118 °C | 18 | 0,810 g/ml |
| Isopropanol | CH 3-CH(-OH)-CH 3 | 82 °C | 18 | 0,785 g/ml |
| n-Propanol | CH3 -CH 2-CH 2-OH | 97 °C | 20 | 0,803 g/ml |
| CH 3-CH 2-OH | 79 °C | 24 | 0,789 g/ml | |
| Metanol | CH 3-OH | 65 °C | 33 | 0,791 g/ml |
| H-C(=O)OH | 100 °C | 58 | 1,21 g/ml | |
| H-O-H | 100 °C | 80 | 1.000 g/ml | |
Preguntas y respuestas
P: ¿Qué es un disolvente?
R: Un disolvente es una sustancia que se convierte en solución al disolver un soluto sólido, líquido o gaseoso.
P: ¿Cuáles son los disolventes más comunes en la vida cotidiana?
R: El disolvente más común en la vida cotidiana es el agua. La mayoría de los demás disolventes de uso común son sustancias químicas orgánicas (que contienen carbono).
P: ¿Cómo se pueden eliminar los disolventes de las soluciones?
R: Los disolventes suelen tener un punto de ebullición bajo y se evaporan fácilmente o pueden eliminarse por destilación, dejando así la sustancia disuelta.
P: ¿Cuáles son algunos usos comunes de los disolventes orgánicos?
R: Los usos habituales de los disolventes orgánicos son en la limpieza en seco (p. ej., tetracloroetileno), como diluyentes de pintura (p. ej., tolueno, aguarrás), como quitaesmaltes y disolventes de pegamentos (acetona, acetato de metilo, acetato de etilo), en quitamanchas (p. ej., hexano, éter de petróleo), en detergentes (terpenos de cítricos), en perfumes (etanol) y en síntesis químicas.
P: ¿Qué es la concentración de una solución?
R: La concentración de una solución es la cantidad de compuesto que se disuelve en un determinado volumen de disolvente.
P: ¿Qué significa cuando decimos que algo tiene una alta solubilidad?
R: La solubilidad es la cantidad máxima de compuesto que es soluble en un determinado volumen de disolvente a una temperatura especificada; por lo tanto, algo con alta solubilidad significa que puede disolver más compuesto que algo con baja solubilidad a la misma temperatura y volumen de disolvente .
