Enlace metálico
Un enlace metálico es la compartición de muchos electrones separados entre muchos iones positivos, donde los electrones actúan como "pegamento" dando a la sustancia una estructura definida. Es diferente al enlace covalente o iónico. Los metales tienen una energía de ionización baja. Por tanto, los electrones de valencia pueden estar deslocalizados en los metales. Los electrones deslocalizados no están asociados a un núcleo concreto de un metal, sino que son libres de moverse por toda la estructura cristalina formando un "mar" de electrones.
Los electrones y los iones positivos del metal tienen una fuerte fuerza de atracción entre ellos. Por ello, los metales suelen tener un punto de fusión o ebullición elevado. El principio es similar al de los enlaces iónicos.
Los enlaces metálicos son la causa de muchas de las características de los metales, como la resistencia, la maleabilidad, la ductilidad, el brillo y la conducción del calor y la electricidad.
Como los electrones se mueven libremente, el metal tiene cierta conductividad eléctrica. Permite que la energía pase rápidamente a través de los electrones, generando una corriente eléctrica. Los metales conducen el calor por la misma razón: los electrones libres pueden transferir la energía a un ritmo más rápido que otras sustancias con electrones que están fijos en su posición. También hay algunos no metales que conducen la electricidad: el grafito (porque, al igual que los metales, tiene electrones libres) y los compuestos iónicos fundidos o disueltos en agua, que tienen iones libres en movimiento.
Los enlaces metálicos tienen al menos un electrón de valencia que no comparten con los átomos vecinos, y no pierden electrones para formar iones. En cambio, los niveles de energía exteriores (orbitales atómicos) de los átomos metálicos se solapan. Son similares a los enlaces covalentes. No todos los metales presentan enlaces metálicos. Por ejemplo, los iones de mercurio (Hg 2+
2) forman enlaces covalentes metal-metal.
Una aleación es una solución de metales. La mayoría de las aleaciones son brillantes como los metales puros.
Los enlaces metálicos se encuentran en metales como el zinc.
Páginas relacionadas
- Enlace químico
- Enlace covalente
- Enlace iónico
- Complejo de coordinación
- Aleación
Preguntas y respuestas
P: ¿Qué es un enlace metálico?
R: Un enlace metálico es el reparto de muchos electrones desprendidos entre muchos iones positivos, donde los electrones actúan como un "pegamento" que da a la sustancia una estructura definida. Es diferente del enlace covalente o iónico.
P: ¿Por qué los metales tienen una energía de ionización baja?
R: Los metales tienen una energía de ionización baja porque sus electrones de valencia pueden estar deslocalizados por todo el metal, lo que significa que no están asociados a un núcleo concreto del metal y son libres de moverse por toda la estructura cristalina formando un "mar" de electrones.
P: ¿Cómo causa el enlace metálico ciertos rasgos en los metales?
R: Los enlaces metálicos causan muchos de los rasgos de los metales, como la resistencia, la maleabilidad, la ductilidad, el brillo y la conducción del calor y la electricidad. Esto se debe a que los electrones se mueven libremente lo que permite la conductividad eléctrica y la rápida transferencia de energía a través de ellos generando una corriente eléctrica.
P: ¿Qué tipo de enlaces no presentan todos los metales?
R: No todos los metales presentan enlaces metálicos; por ejemplo, los iones de mercurio (Hg2+2) forman enlaces covalentes metal-metal.
P: ¿Qué es una aleación?
R: Una aleación es una solución de metales que suele tener propiedades similares a las de los metales puros, como ser brillante.
P: ¿Cómo conduce la electricidad el grafito a pesar de no ser un metal?
R: El grafito conduce la electricidad a pesar de no ser un metal porque, al igual que otros no metales, también tiene electrones libres que permiten la conductividad eléctrica.
P: ¿Existen otros no metales que puedan conducir la electricidad además del grafito?
R: Sí, algunos compuestos iónicos fundidos o disueltos en agua también tienen iones libres en movimiento que les permiten conducir la electricidad también.
