El grafito es un alótropo del carbono, al igual que el diamante. Sus átomos se organizan en láminas paralelas que permiten el deslizamiento entre ellas, lo que le da una textura blanda y un color grisáceo.
Estructura y propiedades
La diferente estructura molecular modifica sus propiedades químicas y físicas. Las capas están unidas por enlaces débiles, y los electrones deslocalizados entre ellas permiten que el grafito conduzca bien la electricidad.
Formación, nombre y yacimientos
El grafito puede formarse a partir de carbón sometido a altas temperaturas y presiones; con condiciones extremas puede transformarse en diamante, proceso que se utiliza para fabricar diamantes sintéticos. Tradicionalmente se le llamó «negro de plomo» por su semejanza con el plomo. El término fue propuesto por Abraham Gottlob Werner en 1789 a partir de una palabra en griego.
La mayor parte del grafito se extrae de minas del noreste de China. También hay yacimientos en Sri Lanka, Canadá y Estados Unidos.
Usos
- Se emplea como lubricante sólido para reducir fricción en mecanismos y dispositivos mecánicos.
- El uso más común es como la «mina» de un lápiz, que suele combinarse con arcilla para ajustar la dureza.
- El grafito de alta pureza sirve como moderador de neutrones en algunos reactores nucleares, por ejemplo en los RBMK y en los AGR.
