Elementos del bloque s | uno de los cuatro bloques de elementos de la tabla periódica

Propiedades de los elementos s-

Todos los elementos s- son metales (excepto el hidrógeno). En general, son brillantes, plateados, buenos conductores del calor y la electricidad. Pierden sus electrones de valencia con facilidad. De hecho, pierden sus electrones de valencia del orbital s de la marca con tanta facilidad que los elementos s- son algunos de los elementos más reactivos de la tabla periódica.

Los elementos del grupo 1, conocidos colectivamente como los metales alcalinos (excepto el hidrógeno), siempre pierden su único electrón de valencia para formar un ion +1. Estos metales se caracterizan por ser plateados, muy blandos, poco densos y tener puntos de fusión bajos. Estos metales reaccionan con gran vigor con el agua e incluso con el oxígeno para producir energía y gas hidrógeno inflamable. Se guardan en aceite mineral para reducir la posibilidad de una reacción no deseada o, peor aún, de una explosión.

Los elementos del grupo 2, conocidos como metales alcalinotérreos (excepto el helio), siempre pierden sus dos electrones de valencia para formar un ion +2. Al igual que los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos son plateados, brillantes y relativamente blandos. Algunos de los elementos de esta columna también reaccionan vigorosamente con el agua y deben almacenarse con cuidado.

Los elementos S son famosos por ser ingredientes de los fuegos artificiales. Las formas iónicas del potasio, el estroncio y el bario aparecen en los espectáculos pirotécnicos como los brillantes morados, rojos y verdes.

El francio está considerado como el elemento natural más raro de la Tierra. Se estima que sólo hay un átomo natural de francio presente en la tierra a la vez. El francio tiene un núcleo muy inestable y sufre una rápida desintegración nuclear.

Propiedades químicas de los metales alcalinos

1.Los metales alcalinos reaccionan con el hidrógeno seco para formar hidruros.

a.Estos hidruros son de naturaleza iónica

b.Estos hidruros de metales alcalinos reaccionan con el agua para formar los correspondientes hidróxidos y gas hidrógeno.

LiH+ H₂ O->LiOH+H ₂

c.Estos hidruros son fuertes agentes reductores y su naturaleza reductora aumenta hacia abajo del grupo.

d.Los metales alcalinos también forman hidruros complejos como el LiAlH₄ que es un buen agente reductor.Los hidruros de metales alcalinos no existen en el agua y esta reacción con cualquier otro agente se lleva a cabo en disolvente prótico.

e.Los hidruros de metales alcalinos fundidos en la electrólisis producen el gas H₂ en el ánodo.

2.Formación de óxidos e hidróxidos.

a.Son los metales más reactivos y tienen una fuerte afinidad hacia el O_{2 ,} forman óxidos en la superficie.Se guardan bajo queroseno o aceite de parafina para protegerlos del aire.

b.Cuando se quema en el aire (O₂ ) ,li forma Li₂ 0 , Na forma Na₂ O₂ y otros metales alcalinos forman superóxidos.

3. Son puramente metálicos, ya que pierden fácilmente los electrones de la capa más externa, son metales muy reactivos y tienen una baja energía de ionización.

4. El berilio es de naturaleza anfótera .

Relación diagonal

El primer elemento del grupo uno, el litio, y el primero del grupo dos, el berilio, se comportan de forma diferente a los demás miembros de sus grupos. Su comportamiento es similar al del segundo elemento del siguiente grupo. Así, el litio se parece al magnesio y el berilio al aluminio.

En la tabla periódica esto se conoce como "relación diagonal". La relación diagonal se debe a las similitudes en los tamaños iónicos y la relación carga/radio del elemento. La similitud entre el litio y el magnesio se debe a sus tamaños similares:

Radios, Li=152pm Mg=160pm

Litio

El litio tiene un comportamiento muy diferente al de otros elementos del grupo uno. Esta diferencia se debe a:

1. el pequeño tamaño del átomo de litio y su ion.
2. el mayor poder de polarización de^li
   ₊ (es decir, la relación de tamaño de carga). Esto significa un mayor carácter covalente de sus compuestos, que es responsable de su solubilidad en disolventes orgánicos
3. la alta entalpía de ionización y el carácter altamente electronegativo del litio en comparación con otros metales alcalinos
4. la no disponibilidad de orbitales d en su cáscara de valencia
5. fuerte unión intermetálica

Algunas de las formas en las que el litio se comporta de forma diferente a otros miembros de son:

1. El litio es más duro que el sodio y el potasio, que son tan blandos que se pueden cortar con un cuchillo.
2. Los puntos de fusión y ebullición del litio son más altos.
3. El litio forma monóxido con el oxígeno, otros álcalis forman peróxido y superóxido.
4. El litio se combina con el nitrógeno para formar nitruros, mientras que otros metales alcalinos no lo hacen.
5. El cloruro de litio es delicuescente y cristaliza como hidrato LiCl.2H2O. Otros cloruros de metales alcalinos no forman hidratos.

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