Capa electrónica
Una capa de electrones es la parte exterior de un átomo alrededor del núcleo atómico. Es donde se encuentran los electrones y es un grupo de orbitales atómicos con el mismo valor del número cuántico principal n.
Las cáscaras de electrones tienen una o más subcáscaras de electrones, o subniveles. Estos subniveles tienen dos o más orbitales con el mismo número cuántico de momento angular l. Las cáscaras de electrones constituyen la configuración electrónica de un átomo. El número de electrones que pueden estar en una cáscara es igual a 2 n 2 {displaystyle 2n^{2}} 
.
El nombre de las envolturas de los electrones procede del modelo de Bohr, en el que se creía que los grupos de electrones rodeaban el núcleo a determinadas distancias, de modo que sus órbitas formaban "envolturas". Este término fue presentado por el médico danés Niels Henrik David Bohr.
Ejemplo de un modelo de cáscara de electrón de sodio que tiene tres cáscaras
Cáscara de valencia
La capa de valencia es la capa más externa de un átomo en su estado no combinado, que contiene los electrones que más probablemente explican la naturaleza de cualquier reacción en la que participe el átomo y de las interacciones de enlace que tiene con otros átomos. Hay que tener en cuenta que la capa más externa de un ion no se denomina comúnmente capa de valencia. Los electrones de la capa de valencia se denominan electrones de valencia.
En un gas noble, un átomo tiende a tener 8 electrones en su capa exterior (excepto el helio, que sólo puede llenar su capa con 2 electrones). Esto sirve de modelo para la regla del octeto, que se aplica sobre todo a los elementos del grupo principal del segundo y tercer periodo. En términos de orbitales atómicos, los electrones de la corteza de valencia se distribuyen 2 en el único orbital s y 2 en los tres orbitales p.
Para los complejos de coordinación que contienen metales de transición, la capa de valencia está formada por electrones en estos orbitales s y p, así como por hasta 10 electrones adicionales, distribuidos como 2 en cada uno de los 5 orbitales d, para hacer un total de 18 electrones en una capa de valencia completa para dicho compuesto. Esto se conoce como la regla de los dieciocho electrones.
| Posible número de electrones en las capas 1-5 | |
| Shell | Electrones |
| 1 | 2 |
| 2 | 8 |
| 3 | 18 |
| 4 | 32 |
| 5 | 32 |
| 6 | 18 |
| 7 | 8 |
Subconjuntos
Las subcáscaras de electrones se identifican con las letras s, p, d, f, g, h, i, etc., que corresponden a los números cuánticos azimutales (valores l) 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, etc. Cada cáscara puede contener hasta 2, 6, 10, 14 y 18 electrones respectivamente, o 2(2l + 1) electrones en cada subcáscara. La notación "s", "p", "d" y "f" tiene su origen en un sistema, ahora desacreditado, de categorización de las líneas espectrales como "agudas", "principales", "difusas" o "fundamentales", basado en su estructura fina observada. Cuando se describieron los cuatro primeros tipos de orbitales, se asociaron a estos tipos de líneas espectrales, pero no hubo otros nombres. Las denominaciones "g", "h", etc., se derivaron siguiendo el orden alfabético.
Preguntas y respuestas
P: ¿Qué es una envoltura de electrones?
R: Una envoltura de electrones, o nivel principal de energía, es la parte de un átomo donde se encuentran los electrones que orbitan alrededor del núcleo del átomo.
P: ¿Cuántos electrones puede haber en una determinada envoltura?
R: El número de electrones que puede haber en una determinada envoltura es igual a 2n2.
P: ¿Qué afirma el modelo de Bohr sobre los electrones?
R: El modelo de Bohr afirma que los electrones orbitan alrededor del núcleo a determinadas distancias de forma que sus órbitas forman "envolturas".
P: ¿Quién presentó este término?
R: Este término fue presentado por Niels Henrik David Bohr.
P: ¿Qué conforma la configuración electrónica de un átomo?
R: Las envolturas de electrones forman la configuración electrónica de un átomo.
P: ¿Están todos los átomos formados por una o varias envolturas de electrones?
R: Sí, todos los átomos tienen una o varias envolturas de electrones.
P: ¿Todas las envolturas electrónicas tienen un número variable de electrones?
R: Sí, todas las envolturas electrónicas tienen un número variable de electrones.
