Sulfóxido
Un sulfóxido es una molécula que tiene un átomo de azufre unido a dos carbonos y un átomo de oxígeno. Procede de la oxidación de los tioéteres, sin llegar a la sulfona. Como muchas moléculas que contienen azufre, el sulfóxido puede a veces oler mucho.
Los sulfóxidos pueden escribirse con la fórmula general R-S(=O)-R'. El azufre tiene un doble enlace con el oxígeno y enlaces simples con los carbonos. Esto deja un par solitario en el átomo. Esto significa que la forma en ese átomo es tetraédrica. También significa que el azufre puede ser un centro quiral. Los sulfóxidos se utilizan como buenos ligandos para los metales de transición.
Una molécula importante de este tipo es el dimetilsulfóxido. También se denomina DMSO. Se utiliza como disolvente en muchas reacciones, especialmente en bioquímica.
Estructura general de un sulfóxido
Preguntas y respuestas
P: ¿Qué es un sulfóxido?
R: Un sulfóxido es una molécula que tiene un átomo de azufre unido a dos carbonos y a un átomo de oxígeno.
P: ¿De dónde procede el sulfóxido?
R: El sulfóxido procede de la oxidación de tioéteres sin llegar hasta la sulfona.
P: ¿Cuál es la fórmula general de los sulfóxidos?
R: La fórmula general de los sulfóxidos es R-S(=O)-R'.
P: ¿Cuál es la forma del átomo en los sulfóxidos?
R: La forma del átomo en los sulfóxidos es tetraédrica.
P: ¿Puede el azufre ser un centro quiral en los sulfóxidos?
R: Sí, el azufre en los sulfóxidos puede ser un centro quiral.
P: ¿Qué es el dimetilsulfóxido y cuál es su uso?
R: El dimetilsulfóxido, también conocido como DMSO, es una importante molécula de sulfóxido y se utiliza como disolvente en muchas reacciones, especialmente en bioquímica.
P: ¿Por qué se utilizan los sulfóxidos como buenos ligandos para los metales de transición?
R: Los sulfóxidos se utilizan como buenos ligandos para los metales de transición por su capacidad para coordinarse con los iones metálicos debido al par de electrones del átomo de azufre.
