Electronegatividad
La electronegatividad, de símbolo χ, es una propiedad química que indica la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí. La electronegatividad de un átomo depende de su número atómico y de la distancia entre los electrones de valencia del átomo (los electrones más externos que participan en el enlace químico) y su núcleo. Linus Pauling la teorizó por primera vez en 1932 como parte de su teoría del enlace de valencia, y está relacionada con otras propiedades químicas. En general, la electronegatividad aumenta desde la parte inferior izquierda a la superior derecha de la tabla periódica; esto se conoce como tendencia periódica.
Hay muchas formas de calcular la electronegatividad de un átomo. La forma más común de cálculo es la sugerida por Linus Pauling, y da la escala de Pauling relativa. Esta escala da a los elementos cantidades adimensionales (valores) entre 0,7 y 3,98, estando el hidrógeno en 2,20.
Lo contrario de la electronegatividad es la electropositividad, que es la medida de la capacidad de un átomo para ceder electrones.
Formas de calcular la electronegatividad
electronegatividad de Pauling
Pauling sugirió la idea de la electronegatividad en 1932 para explicar por qué la fuerza de un enlace covalente entre dos átomos diferentes (A-B) es más fuerte que la media de las fuerzas de los enlaces covalentes A-A y B-B. Su teoría del enlace de valencia decía que este enlace más fuerte entre átomos diferentes se debe a los efectos iónicos del enlace.
La diferencia entre la electronegatividad del átomo A y del átomo B es
χ A - χ B = ( e V ) - 1 / 2 E d ( A B ) - [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 {\displaystyle \chi _{rm {A}}-\chi _{rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{sqrt {E_{rm {d}({\rm {AB}})-[E_{rm {d}({\rm {AA})+E_{rm {d}({\rm {BB}})/2}} ![{\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}}](https://www.alegsaonline.com/image/a052f62dbffe5724cddbfe997ea4b35c06767cff.svg)
donde las energías de disociación (es decir, la energía necesaria para romper el enlace entre los átomos), E d, de los enlaces A-B, A-A y B-B se dan en electronvoltios, y se añade el factor (eV) -½para que la respuesta final no tenga unidad. Con la fórmula anterior, podemos calcular que la diferencia de elecronegatividad entre el hidrógeno y el bromo es de 0,73. (energías de disociación: H-Br, 3,79 eV; H-H, 4,52 eV; Br-Br, 2,00 eV)
La ecuación anterior sólo calcula la diferencia de electronegatividad entre dos elementos. Para hacer una escala a partir de la ecuación, hay que elegir un punto de referencia. Se eligió el hidrógeno como punto de referencia porque se une covalentemente con muchos elementos. La electronegatividad del hidrógeno se fijó primero en 2,1, pero luego se cambió a 2,20. Otra cosa que hay que saber para hacer una escala de electronegatividad es qué elemento es más electronegativo que el punto de referencia, que es el hidrógeno. Esto se suele hacer con la llamada "intuición química": en el ejemplo anterior, el bromuro de hidrógeno (H-Br) se disuelve en agua y se rompe en +catión H y -anión Br. Por tanto, se puede suponer que el bromo es más electronegativo que el hidrógeno.
Para calcular la electronegatividad de Pauling para un elemento, se necesitan los datos sobre las energías de disociación de al menos dos tipos de enlaces covalentes creados por el elemento. En 1961, A. L. Allred mejoró los datos originales de Pauling para incluir los datos termodinámicos que están mucho más disponibles. Estos valores de electronegatividad "revisados por Pauling" se utilizan con más frecuencia.
Electropositividad
La electropositividad es una medida de la capacidad de un elemento para donar electrones y formar iones positivos.
Principalmente, se trata de un atributo de los metales. Los metales alcalinos tienen un solo electrón en su capa exterior y se pierde fácilmente. Estos metales tienen bajas energías de ionización.
Preguntas y respuestas
P: ¿Qué es la electronegatividad?
R: La electronegatividad es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí.
P: ¿Qué influye en la electronegatividad de un átomo?
R: La electronegatividad de un átomo está influida por su número atómico y la distancia entre sus electrones de valencia y su núcleo.
P: ¿Quién teorizó por primera vez el concepto de electronegatividad?
R: El concepto de electronegatividad fue teorizado por primera vez por Linus Pauling en 1932 como parte de su teoría del enlace de valencia.
P: ¿Cuál es la tendencia periódica de la electronegatividad?
R: La tendencia periódica de la electronegatividad es que generalmente aumenta desde la parte inferior izquierda a la superior derecha de la tabla periódica.
P: ¿Cómo se calcula la electronegatividad?
R: Hay muchas formas de calcular la electronegatividad de un átomo, pero la más común es la sugerida por Linus Pauling, que da la escala de Pauling relativa.
P: ¿Cuál es el rango de valores de la escala de Pauling relativa?
R: La escala de Pauling relativa da a los elementos cantidades (valores) adimensionales entre 0,7 y 3,98, estando el hidrógeno en 2,20.
P: ¿Qué es lo contrario de la electronegatividad?
R: Lo contrario de la electronegatividad es la electropositividad, que mide lo bien que un átomo cede electrones.
