Hidrólisis
La hidrólisis es una reacción o proceso químico en el que un compuesto químico reacciona con el agua. Es el tipo de reacción que se utiliza para descomponer los polímeros en muchas unidades más pequeñas. En esta reacción, siempre se añade agua al compuesto químico.
Hidrólisis de sales metálicas
La hidrólisis de las sales metálicas se conoce más comúnmente como hidratación. Muchos iones metálicos son ácidos de Lewis fuertes, y en el agua pueden sufrir hidrólisis para formar sales básicas. Estas sales contienen un grupo hidroxilo que se une directamente al ion metálico en lugar de un ligando acuoso. La carga positiva de los iones metálicos crea una atracción hacia el agua, una base de Lewis con un par de electrones no vinculante en el átomo de oxígeno, y altera la densidad electrónica de la molécula de agua. Esto, a su vez, aumenta la polaridad del enlace O-H, que ahora actúa como donante de protones según la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry para liberar el hidrógeno como ion H+, aumentando la acidez de la solución. Por ejemplo, el cloruro de aluminio sufre una amplia hidrólisis en el agua y la solución es muy ácida.
[ Al ( H 2 O ) 6 ] 3 + + H 2 O ↽ - - ⇀ [ Al ( OH ) ( H 2 O ) 5 ] 2 + + H 3 O + {\displaystyle {\ce {[Al(H2O)6]^3+ + H2O <=>[Al(OH)(H2O)5]^2+ + H3O+}}. ![{\displaystyle {\ce {[Al(H2O)6]^3+ + H2O <=> [Al(OH)(H2O)5]^2+ + H3O+}}}](https://www.alegsaonline.com/image/07142c4c47e9c7f1bcdde74ddda12f8d94a016b3.svg)
Esto implica que el cloruro de hidrógeno se pierde en la evaporación de las soluciones de AlCl3 y el residuo es una sal básica (en este caso un oxicloruro) en lugar de AlCl3 . Este tipo de reacción también se observa con otros cloruros metálicos como ZnCl 2, SnCl 2, FeCl 3y haluros de lantánidos como DyCl3 . Con algunos compuestos como el TiCl4 , la hidrólisis puede llegar a completarse y formar el hidróxido u óxido puro, en este caso TiO2 .
Preguntas y respuestas
P: ¿Qué es la hidrólisis?
R: La hidrólisis es una reacción o proceso químico en el que un compuesto químico reacciona con el agua.
P: ¿Para qué sirve la hidrólisis?
R: El objetivo de la hidrólisis es descomponer los polímeros en unidades más pequeñas.
P: ¿Qué se añade al compuesto químico en la hidrólisis?
R: En la hidrólisis siempre se añade agua al compuesto químico.
P: ¿Se puede utilizar la hidrólisis para descomponer moléculas grandes en moléculas más pequeñas?
R: Sí, la hidrólisis puede utilizarse para descomponer polímeros en muchas unidades más pequeñas.
P: ¿Qué ocurre durante la hidrólisis?
R: Durante la hidrólisis, un compuesto químico reacciona con el agua.
P: ¿Qué reacción química se utiliza para descomponer los polímeros?
R: La hidrólisis es la reacción química utilizada para descomponer los polímeros.
P: ¿Se añade agua al compuesto químico en la hidrólisis?
R: Sí, en la hidrólisis siempre se añade agua al compuesto químico.
