Sulfato de cobre (II)
El sulfato de cobre (II), también conocido como sulfato cúprico, sulfato de cobre, vitriolo azul o piedra azul, es un compuesto químico. Su fórmula química es CuSO4 . Contiene cobre en su estado de oxidación +2. También contiene iones de sulfato. Es un sólido azul que puede matar los hongos. También se utiliza para purificar el cobre metálico. Es común en los juegos de química y en las demostraciones de química. Y en las clases prácticas del instituto
Propiedades
Propiedades físicas
El sulfato de cobre (II) es un sólido azul cuando está hidratado (unido a moléculas de agua). Es blanquecino cuando es anhidro (no está unido a moléculas de agua). Cuando está hidratado, normalmente tiene cinco moléculas de agua unidas a él. Se puede deshidratar calentándolo. Cuando se le añade agua, se hidrata de nuevo. Cuando está en el aire, absorbe vapor de agua y se hidrata también.
Propiedades químicas
Es un agente oxidante débil. Reacciona con la mayoría de los metales para producir cobre y un sulfato metálico. Por ejemplo, reacciona con el hierro para producir cobre y sulfato de hierro (II).
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacciona con el hidróxido de sodio o el hidróxido de potasio para producir hidróxido de cobre (II).
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2 SO4
Reacciona con el carbonato de sodio para producir carbonato de cobre (II).
CuSO4 + Na2 CO3 → CuCO3 + Na2 SO4
Reacciona con el amoníaco para formar una solución de color azul oscuro. Esta solución puede disolver las fibras del algodón.
CuSO4 + 4 NH3 → Cu(NH3 )4 SO4
Cuando se calienta a alta temperatura, se convierte en óxido de cobre (II) y trióxido de azufre.
CuSO4 → CuO + SO3
Al calentarse en una llama, adquiere un color azul verdoso, como todos los compuestos de cobre.
Prueba de la llama del cobre
Ocurrencia
El sulfato de cobre (II) se encuentra en el suelo en forma de calcantita. La calcantita se disuelve fácilmente. Sólo se encuentra en zonas secas. Cuando está en el aire, pierde su color azul brillante. Algunos minerales se prueban por el sabor. La calcantita tiene un sabor metálico dulce. Sólo debe probarse con cuidado, ya que es venenosa. Su dureza Mohs es de 2,5. Es el pentahidrato del sulfato de cobre. Es de color azul o verde. Muchas personas que coleccionan minerales la quieren.
Preparación
El sulfato de cobre no suele fabricarse en un pequeño laboratorio, ya que es mucho más fácil comprarlo. Sin embargo, hay algunas formas de fabricar sulfato de cobre.
El sulfato de cobre(II) puede fabricarse por electrólisis de una solución de ácido sulfúrico con electrodos de cobre. Se hace hidrógeno, así como una solución de sulfato de cobre.
Cu + H2 SO4 → CuSO4 + H2
También puede fabricarse haciendo reaccionar óxido de cobre (II) o hidróxido de cobre (II) o carbonato de cobre (II) con ácido sulfúrico o añadiendo cobre al ácido sulfúrico concentrado calentado:
CuO + H2 SO4 → H2 O + CuSO4
Cu(OH)2 + H2 SO4 → 2 H2 O + CuSO4
CuCO3 + H2 SO4 → H2 O + CuSO4 + CO2
Cu + 2H2 SO4 → CuSO4 + H2 O + SO2
También puede fabricarse haciendo reaccionar el cobre con una mezcla de ácido nítrico y ácido sulfúrico.
Fabricación de sulfato de cobre por electrólisis de ácido sulfúrico con electrodos de cobre
Utiliza
El sulfato de cobre (II), como compuesto de cobre más común, tiene muchos usos. Puede utilizarse para matar algas y hongos. Sin embargo, algunos hongos pueden hacerse resistentes al sulfato de cobre. Entonces el sulfato de cobre ya no los mata. Se puede mezclar con cal para obtener un producto similar para matar hongos. Puede utilizarse para tratar las infecciones de los peces de acuario. También se utiliza para detectar azúcares. Se convierte en óxido de cobre(I) rojo cuando se reduce por un azúcar. Puede utilizarse en química orgánica como catalizador y agente oxidante. Se utiliza para ver si la sangre está anémica.
Es habitual encontrarlo en los juegos de química. Se utiliza para demostrar una reacción de desplazamiento, en la que un metal reacciona con el sulfato de cobre para hacer cobre y el sulfato de metal. También se utiliza para demostrar sustancias químicas hidratadas y anhidras. En el pasado se utilizaba como emético. Ahora se considera demasiado tóxico.
Puede utilizarse para purificar el cobre. Una pieza fina de cobre puro y una pieza gruesa de cobre impuro se colocan en una solución de sulfato de cobre. La placa fina se conecta al cable negativo y la gruesa al cable positivo. Se hace pasar una corriente eléctrica a través de ellas. El cobre de la placa gruesa se disuelve y se deposita en la placa fina. Todas las impurezas caen al fondo, mientras que el cobre puro se hace en el electrodo negativo.
Alguien cubrió las paredes de su apartamento con cristales de sulfato de cobre como decoración.
Seguridad
El sulfato de cobre es algo tóxico para los humanos. Sin embargo, es muy tóxico para los peces. En los humanos, irrita la piel y los ojos. Puede provocar náuseas cuando se ingiere. Cuando se ingiere, provoca automáticamente el vómito. Sin embargo, si se ingiere demasiado, puede llegar al estómago y causar muchos problemas.
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Preguntas y respuestas
P: ¿Qué es el sulfato de cobre(II)?
R: El sulfato de cobre (II) es un compuesto químico que contiene cobre en su estado de oxidación +2 e iones sulfato.
P: ¿Cuál es la fórmula química del sulfato de cobre(II)?
R: La fórmula química del sulfato de cobre (II) es CuSO4.
P: ¿De qué color es el sulfato de cobre(II)?
R: El sulfato de cobre (II) es un sólido azul.
P: ¿Cuáles son los nombres comunes del sulfato de cobre (II)?
R: El sulfato de cobre (II) también se conoce como sulfato cúprico, sulfato de cobre, vitriolo azul o piedra azul.
P: ¿Para qué sirve el sulfato de cobre(II) para matar hongos?
R: Se sabe que el sulfato de cobre (II) tiene propiedades antifúngicas, por lo que puede utilizarse para eliminar hongos.
P: ¿Para qué sirve el sulfato de cobre (II) en la purificación del cobre metálico?
R: El sulfato de cobre (II) se utiliza para purificar el cobre metálico, ya que puede disolver las impurezas presentes en el cobre.
P: ¿Se suele utilizar el sulfato de cobre (II) en los juegos de química y en las clases prácticas de los institutos?
R: Sí, el sulfato de cobre (II) es bastante común en los juegos de química y en las clases prácticas de los institutos.
