Anexo:Isótopos de hidrógeno
El hidrógeno tiene tres isótopos principales: protio (1 H), deuterio (2 H) y tritio ( 3H). Estos isótopos se forman de forma natural en la naturaleza. El protio y el deuterio son estables. El tritio es radiactivo y tiene una vida media de unos 12 años. Los científicos han creado otros cuatro isótopos de hidrógeno ( H 4a H7), pero estos isótopos son muy inestables y no existen de forma natural.
Los principales isótopos del hidrógeno son únicos porque son los únicos que tienen un nombre. Estos nombres se siguen utilizando hoy en día. El deuterio y el tritio tienen a veces sus propios símbolos, D y T. Sin embargo, a la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada no le gustan mucho estos nombres, aunque se utilizan a menudo. Hay otros isótopos que tenían sus propios nombres cuando los científicos estudiaban la radiactividad. Pero, sus nombres ya no se utilizan hoy en día.
Los tres isótopos más estables del hidrógeno
Protio (hidrógeno-1)
El protio es el isótopo más común del hidrógeno. Constituye más del 99,98% de todo el hidrógeno del universo. Se llama protio porque su núcleo sólo tiene un protón. El protio tiene una masa atómica de 1,00782504(7) u. El símbolo del protio es 1H.El protón del procio nunca ha decaído en una observación, por lo que los científicos creen que el procio es un isótopo estable. Las nuevas teorías de la física de partículas predicen que el protón puede desintegrarse, pero esta desintegración es muy lenta. Se dice que el protón tiene una vida media de 1036 años. Si la desintegración del protón es cierta, entonces todos los demás núcleos que se dicen estables son en realidad sólo estables desde el punto de vista de la observación, es decir, parecen estables. Experimentos recientes han demostrado que si la desintegración del protón se produce, tendría una vida media de 6,6 × 1033años.
El protio, el isótopo más común del hidrógeno. Es especial porque es el único isótopo que no tiene neutrones.
Deuterio (hidrógeno-2)
El deuterio, o 2H o a veces D, es otro isótopo estable del hidrógeno. Este isótopo tiene un protón y un neutrón. Constituye alrededor del 0,0026 - 0,0184% de todos los átomos de hidrógeno de la Tierra. El deuterio está menos presente en el gas hidrógeno de la Tierra y más en el agua de mar (0,015% o 150 ppm). El deuterio no es radiactivo y no daña a los seres vivos. El deuterio también puede formar moléculas de agua. El agua que tiene deuterio en lugar de protio se llama agua pesada.
Tritio (hidrógeno-3)
El tritio ( 3H) es el radioisótopo más estable del hidrógeno. Es decir, de todos los isótopos radiactivos del hidrógeno, el tritio es el menos radiactivo. Tiene un protón y 2 neutrones en su núcleo. El tritio se desintegra por desintegración beta menos y se transforma en helio-3. Tiene una vida media de 12,32 años.El tritio se forma de forma natural por la interacción entre los gases de la atmósfera superior y los rayos cósmicos. También se crea durante las pruebas de armas nucleares. El tritio y el deuterio se utilizan en la fusión nuclear D-T en las estrellas para dar mucha energía.
Preguntas y respuestas
P: ¿Cuántos isótopos principales de hidrógeno existen?
R: Existen tres isótopos principales del hidrógeno: el protio, el deuterio y el tritio.
P: ¿Son el protio y el deuterio isótopos estables?
R: Sí, el protio y el deuterio son isótopos estables.
P: ¿Cuál es la vida media del tritio?
R: El tritio es radiactivo y tiene una vida media de unos 12 años.
P: ¿Cuántos otros isótopos de hidrógeno han creado los científicos?
R: Los científicos han creado otros cuatro isótopos de hidrógeno: del 4H al 7H.
P: ¿Existen de forma natural estos cuatro isótopos de hidrógeno adicionales?
R: No, estos isótopos son muy inestables y no existen de forma natural.
P: ¿Qué hace que los isótopos principales del hidrógeno sean únicos?
R: Los isótopos principales del hidrógeno son únicos porque son los únicos isótopos que tienen un nombre.
P: ¿Tienen el deuterio y el tritio sus propios símbolos?
R: Sí, el deuterio y el tritio tienen a veces sus propios símbolos: D y T. Sin embargo, a la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada no le gustan mucho estos nombres, aunque se utilizan a menudo.
