Estado de transición
En una reacción química, el estado de transición es el punto en el que hay un valor máximo de energía. Esta energía se llama energía de activación. Cuando dos o más moléculas se mezclan, chocan entre sí. Si chocan con la energía suficiente para atravesar el estado de transición, reaccionarán y formarán nuevas moléculas. En el estado de transición se forman nuevos enlaces y se rompen los antiguos. En un gráfico o un dibujo, el estado de transición se suele marcar con el símbolo de la doble daga ‡.
Es muy difícil estudiar un estado de transición. Esto se debe a que su energía es tan alta que las moléculas permanecerán en esa forma durante un tiempo muy corto, normalmente femtosegundos. Es importante no confundir los estados de transición con los intermedios. Los intermedios se encuentran en puntos mínimos de energía y pueden vivir durante mucho tiempo. Sin embargo, al igual que un estado de transición, un intermedio se encuentra entre los reactivos y los productos de una reacción.
El estudio de los estados de transición es muy importante para entender los mecanismos de reacción. Existen teorías y programas informáticos que pueden utilizarse para calcular cómo es el estado de transición. Esto forma parte de la cinética química.
El estado de transición de una reacción SN2
