Intermedio de reacción
Un intermedio de reacción o simplemente intermedio es una molécula que se forma durante una reacción química. No es el producto final, pero es algo que se parece más al producto que a los reactivos. Después de cada paso en el mecanismo de una reacción, se forma un intermedio.
Los intermedios suelen permanecer poco tiempo porque son muy reactivos. Sin embargo, es importante no confundir un intermedio con un estado de transición. Este último se encuentra en un punto de máxima energía. Un intermedio, en cambio, se encuentra en un punto de mínima energía, es decir, es una molécula estable. Los intermedios pueden aislarse de una reacción si es necesario.
Por ejemplo, en la reacción
A + B → X → C + D
X es el intermedio. Al pasar de A + B a X y de X a C + D, la reacción pasará por un estado de transición.
Preguntas y respuestas
P: ¿Qué es un intermediario de reacción?
R: Un intermediario de reacción es una molécula que se forma durante una reacción química y no es el producto final.
P: ¿Un intermediario se parece más al producto o a los reactivos?
R: Un intermediario se parece más al producto que a los reactantes.
P: ¿Los intermedios permanecen mucho tiempo?
R: No, los intermedios suelen permanecer poco tiempo porque son muy reactivos.
P: ¿En qué se diferencia un intermediario de un estado de transición?
R: Un intermediario se encuentra en un punto de mínima energía y es una molécula estable, mientras que un estado de transición se encuentra en un punto de máxima energía.
P: ¿Se pueden aislar los intermedios de una reacción?
R: Sí, los intermedios pueden aislarse de una reacción si es necesario.
P: ¿Cuál es un ejemplo de reacción con un intermediario?
R: En la reacción A + B → X → C + D, X es el intermediario.
P: ¿Una reacción pasa por un estado de transición al pasar de un intermedio a un producto final?
R: Sí, una reacción pasa por un estado de transición cuando va de un intermedio a un producto final.
