Clorito de sodio: propiedades, usos y seguridad

Características químicas

La sustancia está compuesta por cationes sodio y aniones clorito; estos últimos contienen cloro en estado de oxidación +3. Entre sus propiedades prácticas destacan su alta solubilidad en agua y su fuerte comportamiento oxidante, especialmente cuando se acidifica. Entre los identificadores e iones relacionados figuran el ión sodio y el ión clorito. El clorito de sodio se diferencia del clorato de sodio y del hipoclorito de sodio por el estado de oxidación del cloro y por su reactividad.

Producción y notas históricas

El clorito de sodio se produce industrialmente a partir de dióxido de cloro o mediante la reducción de compuestos de cloro con un estado de oxidación superior. Su uso comercial más amplio comenzó en el siglo XX, a medida que aumentó la demanda de agentes blanqueadores y desinfectantes capaces de generar dióxido de cloro in situ. Su fabricación y distribución están reguladas para garantizar la pureza y limitar los subproductos peligrosos.

Usos y ejemplos

• Generación de dióxido de cloro para el blanqueo de la pulpa y el papel y para algunos procesos de tratamiento de agua.
• Intermedio en síntesis química y en aplicaciones especiales de desinfección donde se necesita un oxidante controlado.
• Uso ocasional en el control de olores, el procesamiento textil y la sanidad en entornos industriales.

Manipulación, riesgos y distinciones

El clorito de sodio es un oxidante y puede intensificar la combustión de material orgánico; puede liberar gas tóxico de dióxido de cloro si se mezcla con ácidos fuertes o con reductores. Las medidas habituales de seguridad incluyen usar el equipo de protección personal adecuado, almacenarlo lejos de ácidos y materiales combustibles, y seguir la ficha de datos de seguridad del proveedor y las normativas locales. Para orientación sobre seguridad, consulte recursos de seguridad.

Distinciones importantes: no debe confundirse el clorito de sodio con la sal de mesa común (cloruro de sodio) ni con el clorato o el hipoclorito de sodio; cada uno presenta distintos estados de oxidación del cloro, así como usos y riesgos diferentes.