El yoduro de fósforo (III), también conocido como triyoduro de fósforo, es un compuesto químico. Es un compuesto molecular covalente formado por átomos de fósforo y yoduro, donde el fósforo presenta estado de oxidación +3. Su fórmula química es PI3 y su masa molecular es aproximadamente 411,69 g·mol−1.

 

Fórmula y estructura

La fórmula empírica es PI3. La especie molecular presenta geometría trigonal piramidal, con el átomo de fósforo en el centro y tres átomos de yodo unidos más un par de electrones no enlazantes en el fósforo, lo que explica la asimetría de la molécula y su carácter polar.

Obtención

  • Reacción de combinación directa: a partir de fósforo elemental y yodo. Un ejemplo de reacción balanceada es:
    P4 + 6 I2 → 4 PI3 (también se puede expresar de forma estequiométrica como P + 3/2 I2 → PI3).
  • En laboratorio suele generarse "in situ" a partir de fósforo rojo y yodo en un disolvente inerte (por ejemplo, cloroformo o tetracloruro de carbono) para su uso inmediato en síntesis orgánica, ya que el PI3 comercial es higroscópico y difícil de manipular en forma pura.

Propiedades físicas y químicas

  • Estado físico y color: sólido cristalino de color rojo oscuro a marrón-rojizo (puede variar según la pureza y el estado).
  • Solubilidad: es soluble en disolventes orgánicos no polares y menos estable en medios protónicos o acuosos.
  • Reactividad con agua: reacciona vigorosamente con agua (hidroliza) para formar ácido fosforoso (H3PO3) e ácido iodhídrico (HI):
    PI3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HI
  • Reacción con alcoholes: convierte alcoholes en haluros de alquilo (ioduros) mediante la reacción:
    PI3 + 3 R–OH → 3 R–I + H3PO3 Por ello se usa como reactivo deshidroxilante/iodante en síntesis orgánica; con frecuencia se genera in situ para transformar alcoholes primarios o secundarios en los correspondientes ioduros.
  • Comportamiento redox: el fósforo en PI3 puede oxidarse y el compuesto es sensible a agentes oxidantes fuertes y a la humedad.

Usos

  • Síntesis orgánica: como agente para convertir alcoholes en ioduros de alquilo (reacción clásica aunque en la práctica suele preferirse generar PI3 in situ con P rojo + I2, o emplear métodos alternativos como Appel o reagentes basados en PPh3/I2).
  • Reacciones de laboratorio: reactivo de estudio en química inorgánica y como fuente de ión yoduro en determinadas transformaciones químicas.

Seguridad y manejo

  • El PI3 es corrosivo y reactivo con el agua, liberando HI, un ácido fuerte y corrosivo. Debe manipularse en campana de extracción, usando guantes adecuados, protección ocular y ropa de protección.
  • Almacenamiento: conservar en envases herméticos, secos y, preferiblemente, bajo atmósfera inerte (nitrógeno o argón) para evitar la hidrólisis y la descomposición. Mantener alejado de agentes oxidantes y fuentes de humedad.
  • Eliminación: los residuos deben tratarse conforme a la normativa local; neutralizar cuidadosamente antes de su eliminación, evitando la liberación de HI y otros subproductos peligrosos.

Nota aclaratoria: a diferencia de lo que podría parecer, PI3 no es un compuesto iónico formado por iones fosfuro/ioduro, sino una molécula covalente con enlaces P–I. Sus propiedades y reactividad se explican por esa naturaleza molecular y por la presencia del par libre en el fósforo.