Fosfito — aniones inorgánicos y compuestos relacionados

Estructura y propiedades generales

Los aniones fosfito son oxoaniones del fósforo que en muchas representaciones muestran un enlace P–H o una disposición protónica en el ácido de origen. Por lo general tienen carácter reductor y pueden oxidarse hasta fosfato en las condiciones adecuadas. Debido a su naturaleza rica en electrones, muchas sales y derivados de fosfito actúan como agentes reductores en reacciones químicas. La solubilidad, la estabilidad y la reactividad dependen del catión acompañante y del medio.

Obtención y compuestos comunes

Las sales de fosfito se preparan neutralizando o neutralizando parcialmente el ácido fosforoso con bases. Los compuestos químicos que contienen el anión fosfito suelen llamarse fosfitos, y los productos de neutralización correspondientes son las sales. Entre los ejemplos típicos figuran el fosfito de sodio, el fosfito de potasio y el fosfito de amonio; un ejemplo simple representativo es el fosfito de sodio. Estas sales se usan como fuentes convenientes del anión tanto en el laboratorio como en aplicaciones prácticas.

Usos y aplicaciones

Los fosfitos cumplen varias funciones: en agricultura, algunas sales de fosfito se aplican como fungicidas y tratamientos foliares que pueden reforzar la resistencia de las plantas frente a ciertos patógenos; en química sintética se aprovechan como agentes reductores o intermedios; y los ésteres de organofosfito (especies P(OR)3 estructuralmente relacionadas) son ligandos importantes en química de coordinación y en catalizadores. Como los fosfitos se sitúan en un estado de oxidación intermedio, pueden participar en transformaciones redox y en procesos del ciclo del fósforo.

Seguridad, medio ambiente y notas distintivas

Los compuestos de fosfito pueden ser tóxicos para los organismos a concentraciones suficientes y deben manipularse con las precauciones adecuadas. Desde el punto de vista químico, son distintos de los fertilizantes de fosfato: aunque ambos aportan especies relacionadas con el fósforo, los fosfitos están menos oxidados y no son sustitutos directos del fosfato en todos los procesos biológicos. En el ambiente, los fosfitos pueden oxidarse por vía microbiana o química hasta fosfato. Las regulaciones y los usos recomendados varían según el país y la aplicación.

Datos destacados

• Los fosfitos son sales del ácido fosforoso y no del ácido fosfórico.
• Su carácter reductor y su papel como intermedios los hacen útiles en la química redox, con apoyo de agentes reductores.
• Entre los nombres y ejemplos típicos figuran compuestos como el fosfito de sodio y el fosfito de potasio.
• El término «fosfito» se usa tanto para aniones inorgánicos como para ésteres de fosfito orgánicos; estos últimos son importantes en química de coordinación y catálisis.

Para definiciones técnicas concisas y datos de seguridad, consulte referencias químicas especializadas o guías regulatorias en lugar de resúmenes generales. Puede encontrar más lecturas y recursos de datos en bases técnicas y fichas de seguridad de materiales (hidrogenofosfito, contexto del estado de oxidación, listados de compuestos).