El nitrato de níquel (II), también conocido como nitrato de níquel, es un compuesto químico. Su fórmula química es Ni(NO3 )2 . Contiene níquel en su estado de oxidación +2. También contiene iones de nitrato.

 

Fórmula y formas comunes

La fórmula empírica es Ni(NO3)2. En la práctica se encuentra con frecuencia en forma de hidratados, siendo el más habitual el hexahidrato Ni(NO3)2·6H2O. La masa molar aproximada es 182,71 g·mol-1 para la sal anhidra y ≈ 290,71 g·mol-1 para el hexahidrato.

Propiedades físicas y químicas

  • Apariencia: cristales de color verde a azul verdoso (el hexahidrato suele ser verde).
  • Solubilidad: altamente soluble en agua y forma fácilmente soluciones acuosas; la solubilidad en solventes orgánicos es limitada.
  • Higroscopicidad: las sales hidratadas son comunes y el compuesto puede absorber agua del ambiente.
  • Reactividad: como otros nitratos, es un agente oxidante. Al calentarse se descompone liberando óxidos de nitrógeno y formando óxido de níquel:

2 Ni(NO3)2 → 2 NiO + 4 NO2 + O2

Estructura

En los hidratados, el ion Ni2+ suele presentar coordinación octaédrica (coordinado por moléculas de agua u otros ligandos). Los aniones nitrato pueden actuar como ión contracargado o, en algunos complejos, coordinarse en diferentes modos (monodentado o bidentado), dependiendo del entorno cristalino.

Preparación

Se obtiene fácilmente por reacción de óxidos, carbonatos o hidróxidos de níquel con ácido nítrico. Ejemplos:

  • NiO + 2 HNO3 → Ni(NO3)2 + H2O
  • NiCO3 + 2 HNO3 → Ni(NO3)2 + CO2 + H2O

Usos y aplicaciones

  • Precursor en la síntesis de otros compuestos de níquel y en la preparación de catalizadores.
  • Fuente de Ni2+ en baños para tratamientos de superficie y, en algunos casos, para procesos de electrodeposición (aunque otros sales como el sulfato de níquel son de uso más común).
  • En cerámica y pigmentos para obtener colores verdes/azulados en esmaltes y vidriados.
  • Reactivo en laboratorios de análisis químico y en síntesis orgánica/inorgánica como fuente soluble de níquel.

Seguridad y manejo

Los compuestos de níquel son tóxicos y pueden provocar irritación de piel, ojos y vías respiratorias. Además, ciertos compuestos de níquel están clasificados como carcinógenos por inhalación; por tanto, se debe manejar con precaución.

  • Protección personal: guantes, gafas de seguridad y protección respiratoria si hay polvo o aerosoles.
  • Almacenamiento: mantener en recipientes cerrados, en lugar fresco y seco, separado de materiales orgánicos y agentes reductores.
  • Primeros auxilios: en caso de contacto con la piel o los ojos, lavar abundantemente con agua; si se ingiere o inhala, buscar atención médica inmediata.
  • Incendios: no es combustible pero al ser oxidante puede intensificar incendios; usar agentes extintores adecuados y evitar acumulación con materiales combustibles.
  • Medio ambiente: evitar vertidos a desagües y contacto con cuerpos de agua, ya que es nocivo para la vida acuática.

Eliminación y normativa

La eliminación debe realizarse conforme a la normativa local sobre residuos peligrosos. No verter en sistemas de alcantarillado. Los residuos que contienen níquel deben ser tratados por gestores autorizados y, cuando sea posible, recuperados o reciclados.

Resumen

El nitrato de níquel(II), Ni(NO3)2, es una sal soluble de níquel usada como fuente de Ni2+ en síntesis química, tratamientos de superficie y fabricación de pigmentos. Es un oxidante y requiere manipulación y eliminación cuidadosas por su toxicidad y su potencial efecto ambiental.