Cloruro mercurioso (calomel, Hg2Cl2): definición, propiedades y usos
Descubre el cloruro mercurioso (calomel, Hg2Cl2): definición, propiedades, usos, riesgos y aplicaciones prácticas en química y salud. Información clara y actualizada.
El cloruro de mercurio (I), también conocido como calomel y cloruro mercurioso, es un compuesto químico. Su fórmula química es Hg2 Cl2 . Contiene iones de mercurio y cloruro. El mercurio se encuentra en su estado de oxidación +1.
Descripción y estructura
El cloruro mercurioso, Hg2Cl2, es un sólido blanco o ligeramente amarillento. Su estructura característica incluye el ión di-mercurio Hg22+, en el que existe un enlace metal–metal entre dos átomos de mercurio, y dos aniones cloruro (Cl−) por cada ión Hg22+. Por ello se describe a menudo como un compuesto de mercurio(I) (también llamado mercurioso), donde cada átomo de mercurio tiene formalmente número de oxidación +1.
Propiedades físicas y químicas
- Aspecto: polvo o cristales blancos a amarillentos.
- Solubilidad: es poco soluble en agua. Puede reaccionar o disolverse en medios que estabilicen especies de mercurio o en presencia de ligandos complejantes.
- Estabilidad térmica: al calentarse puede sufrir una reacción de desproporción que produce mercurio elemental (Hg0) y cloruro de mercurio(II) (HgCl2).
- Reactividad: reacciona con agentes oxidantes y con ligandos que transforman el mercurio(I) en mercurio(II). También participa en equilibrios de cloruros que se emplean en electrodos de referencia.
Obtención y reacciones comunes
Se prepara tradicionalmente por precipitación a partir de soluciones que contienen sales de mercurio(I) al añadir un cloruro; también puede obtenerse por tratamiento controlado de mercurio con cloro en condiciones apropiadas. Algunas reacciones importantes:
- Desproporción térmica: Hg2Cl2 → Hg (elemental) + HgCl2.
- Interacciones con soluciones ricas en cloruros o agentes complejantes que pueden desplazar el equilibrio entre las especies de mercurio.
Usos
- Electroquímica: una de sus aplicaciones más importantes es en la construcción del electrodo de calomel saturado, que se emplea como electrodo de referencia en mediciones electroquímicas.
- Históricos/medicinales: en el pasado se usó como medicamento (por ejemplo, calomel como purgante o antiséptico), pero dichos usos quedarán hoy en desuso por su toxicidad.
- Industriales y de laboratorio: ha tenido utilización en síntesis químicas y como reactivo en análisis clásicos; sin embargo, su empleo ha disminuido por razones de seguridad y medioambientales.
Toxicidad, riesgos y manejo
El cloruro mercurioso contiene mercurio y, como todos los compuestos de mercurio, es tóxico. La exposición puede provocar efectos crónicos y agudos sobre el sistema nervioso, renal y otros órganos. Es importante considerar:
- Riesgo de absorción: peligro por ingestión, inhalación de polvo o vapores y por contacto dérmico.
- Protección: usar guantes, protección ocular y ventilación adecuada al manipularlo; evitar cualquier liberación al medio ambiente.
- Almacenamiento y eliminación: guardar en envases cerrados y etiquetados; los residuos deben gestionarse como residuos peligrosos de metales pesados según la normativa local.
Importante: no usar calomel en aplicaciones médicas o en contacto con alimentos. Su uso está restringido o prohibido en muchos países y sectores debido a la toxicidad del mercurio y su tendencia a bioacumularse.
Impacto ambiental
El mercurio es un contaminante ambiental persistente que puede transformarse en metilmercurio, una forma especialmente tóxica que se biomagnifica en cadenas tróficas acuáticas. Por ello, la liberación de compuestos mercuriales, incluido el cloruro mercurioso, plantea riesgos ecológicos significativos.
Resumen
El cloruro mercurioso (calomel, Hg2Cl2) es un compuesto de mercurio(I) con uso histórico en medicina y uso moderno principalmente en electroquímica como base de electrodos de referencia. Presenta baja solubilidad en agua, contiene el ión Hg22+ con enlace metal–metal y es tóxico: su manejo exige precauciones estrictas y una gestión responsable de residuos para minimizar riesgos a la salud y al medio ambiente.
Estructura del cloruro de mercurio(I)
Propiedades
Es un sólido cristalino de color blanco a amarillo pálido. Es tóxico, pero no tanto como el cloruro de mercurio (II) porque no se disuelve en el agua. Se convierte en mercurio y cloruro de mercurio (II) cuando reacciona con amoníaco o se expone a la luz ultravioleta. El color negro que se desprende de la reacción con el amoníaco le dio el nombre de "calomel" (negro hermoso). Es un agente reductor débil. Es el compuesto de mercurio(I) más común.
Ocurrencia
El calomel se encuentra a veces como mineral, pero es bastante raro.
El calomel como mineral
Preparación
Se fabrica haciendo reaccionar el mercurio con cloruro de mercurio (II). También puede fabricarse haciendo reaccionar nitrato de mercurio (I) con fuentes de cloruro, como el cloruro de sodio.
Utiliza
Se utiliza en electroquímica como electrodo de referencia. Los electrodos de referencia se utilizan para encontrar los potenciales de electrodo (capacidad de oxidación y reducción) de otras sustancias químicas. Como se descompone cuando se le ilumina con luz, se utiliza para ver cuántos fotones hay en un haz de luz. En el pasado se utilizaba como medicamento, aunque era tóxico.
Páginas relacionadas
- Cloro
- Electrólisis
- Óxido de mercurio (II)
- Bromuro de mercurio(I)
Buscar dentro de la enciclopedia