Ion arsenito: definición, fórmula, toxicidad y ejemplos (AsO3³−/AsO2−)

Descubre el ion arsenito (AsO3³−/AsO2−): definición, fórmula, toxicidad y ejemplos como arsenito de sodio, además de su papel como trióxido de arsénico en aguas subterráneas.

El arsenito es un ion. Su fórmula química puede ser AsO ₃^3-o AsO ₂^-. Tiene arsénico en su estado de oxidación +3. Todos los arsenitos son muy tóxicos. El arsenito de sodio es un ejemplo. Los arsenitos son sales de ácido arsenioso.

A veces, arsenito significa trióxido de arsénico, especialmente en la química de las aguas subterráneas (química que trata de las propiedades del agua en el suelo)

Formas, nomenclatura y estructura

El término arsenito se usa para describir especies que contienen arsénico en estado de oxidación +3. Dependiendo del contexto y de la fase (sólido, disolución acuosa, complejo orgánico), las formas más comunes son:

• AsO ₃^3- (a veces denominado arsenito orto),
• AsO ₂^- (arsenito meta, presente en algunas sales como NaAsO₂),
• especies hidratadas en solución, principalmente arsenioso como As(OH)₃ (frecuentemente escrito como H₃AsO₃), que es la forma no ionizada del ácido arsenioso.

En disolución acuosa la speciation (distribución de formas) depende del pH y de la presencia de complejantes; por ello la fórmula simple AsO₃^3- es más frecuente en química inorgánica teórica, mientras que en aguas naturales predominan especies hidratadas y protonadas.

Propiedades químicas relevantes

• El arsenito (As(III)) es un agente reductor frente a As(V) (arsenato); puede oxidarse a arsenato en presencia de agentes oxi-dantes.
• Tiene gran afinidad por grupos sulfhidrilo (–SH) de proteínas, lo que explica su alta toxicidad bioquímica: altera enzimas clave y procesos metabólicos.
• Forma complejos con metales y se solubiliza en aguas dependiendo de pH y fuerza iónica; muchas sales de arsenito son relativamente solubles (p. ej., arsenito de sodio).

Toxicidad y efectos sobre la salud

Los arsenitos son compuestos altamente tóxicos. Entre los efectos conocidos se incluyen:

• Intoxicación aguda: náuseas, vómitos, diarrea, dolor abdominal, deshidratación, arritmias, convulsiones y riesgo de muerte en exposiciones elevadas.
• Intoxicación crónica: lesiones cutáneas (hiperqueratosis, pigmentación), enfermedades cardiovasculares, neuropatías periféricas, y un aumento del riesgo de varios tipos de cáncer (pulmón, piel, vejiga).
• Mecanismo: inhibición de enzimas que contienen grupos –SH y alteración del metabolismo energético celular (p. ej., la fosforilación oxidativa).

Por estas razones, la exposición a arsenitos en agua, alimentos o por inhalación está regulada. A modo orientativo, la Organización Mundial de la Salud (OMS) recomienda un límite para arsénico en agua potable (valor guía: 10 µg/L), aunque las normativas pueden variar por país.

Presencia ambiental y fuentes

• Origen natural: meteorización de minerales arsenicales y liberación desde rocas y suelos; acuíferos en ciertas regiones contienen arsenito disuelto.
• Origen antropogénico: residuos industriales, minería, pesticidas y preservantes de la madera (usos históricos), descargas de procesos metalúrgicos.
• En aguas subterráneas, el término “arsenito” a veces se usa localmente para referirse al trióxido de arsénico disuelto (As₂O₃), de ahí la advertencia en el texto original.

Detección y tratamiento

Detección:

• Métodos analíticos: ICP–MS (espectrometría de masas con plasma inductivamente acoplado), AAS (espectrometría de absorción atómica), cromatografía con especiación, y métodos colorimétricos para cribado.
• Existen kits de campo para cribado rápido, pero los resultados precisos y la especiación As(III)/As(V) requieren laboratorio.

Tratamiento de agua contaminada:

• Oxidación de As(III) a As(V) (más fácil de eliminar), seguida de adsorción en óxidos de hierro/aluminio, filtración por arena, coagulación–floculación.
• Procesos físicos: intercambio iónico, ósmosis inversa, nanofiltración.
• Tratamientos emergentes: adsorbentes especializados, bioremediación con bacterias que oxidan o reducen arsénico.

Ejemplos y usos (históricos y actuales)

• Arsenito de sodio (NaAsO₂): ejemplo clásico de sal de arsenito, históricamente usada en pesticidas y como toxina industrial.
• K₂HAsO₂ y otras sales de arsénito: han tenido usos en procesos industriales, pero su empleo está mucho más restringido hoy por motivos de salud.
• El trióxido de arsénico (As₂O₃) ha sido denominado a veces “arsenito” y, aunque extremadamente tóxico, tiene aplicaciones médicas controladas (por ejemplo, en el tratamiento de ciertos tipos de leucemia) y usos industriales; su manejo exige estrictas medidas de seguridad.

Prevención y recomendaciones

• Evitar el consumo de agua con niveles detectables de arsénico por encima de los límites regulados; usar sistemas de tratamiento aprobados si se sabe que el agua está contaminada.
• Control y remediación de suelos y aguas en áreas con actividad minera o residuos industriales; prácticas de gestión segura de químicos y residuos.
• En caso de sospecha de exposición aguda, buscar atención médica inmediata; para exposiciones crónicas, someterse a controles médicos y medidas de reducción de la fuente de exposición.

Resumen: el término arsenito designa especies con arsénico en estado +3 (AsO₃^3-, AsO₂^- y formas hidratadas). Son compuestos químicos de alta toxicidad, relevantes en salud pública y en la química ambiental por su presencia en aguas subterráneas y por su comportamiento químico (facilidad para formar complejos y oxidarse a arsenato).

Preguntas y respuestas

P: ¿Qué es el arsenito?

P: ¿Puede dar un ejemplo de arsenito?

P: ¿Qué son los arsenitos?

P: ¿Todos los arsenitos son tóxicos?

P: ¿Qué significa arsenito en la química de las aguas subterráneas?

P: ¿Cuál es la fórmula química del arsenito?

P: ¿Cuál es el estado de oxidación del arsénico en el arsenito?

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