Cloruro de cobre(II) (cloruro cúprico)

Propiedades y estructura

El centro de cobre(II) es un ion de metal de transición que coordina con facilidad distintos ligandos, lo que influye en su color y en su reactividad. El dihidrato, CuCl2·2H2O, presenta en muchas descripciones del estado sólido un entorno de coordinación octaédrico alrededor del cobre, mientras que el material anhidro puede mostrar motivos poliméricos con puentes de cloruro. En disolución acuosa, el ion existe sobre todo como especies hidratadas de Cu2+ y puede sufrir reacciones redox e intercambio de ligandos.

Preparación y reacciones

En la industria y en el laboratorio, el cloruro de cobre(II) se prepara al hacer reaccionar cobre metálico, óxido de cobre o carbonato de cobre con ácido clorhídrico, o bien por cloración de compuestos de cobre. Participa en reacciones como la hidrólisis, la complejación con amoníaco o cianuro y la reducción a cloruro de cobre(I) en condiciones adecuadas. El compuesto es una fuente útil de Cu2+ en muchas transformaciones sintéticas.

Usos y ejemplos

• Como reactivo en síntesis orgánica y catálisis, para reacciones de cloración y oxidación (ver aplicaciones).
• En las industrias textil y de pigmentos, históricamente como mordiente y para producir complejos coloreados.
• Para procesos de grabado e impresión y como fuente de iones cobre en el laboratorio (datos técnicos).

Seguridad, manipulación y aspectos ambientales

El cloruro de cobre(II) es corrosivo y tóxico si se ingiere o se inhala; puede irritar la piel y las mucosas. Es importante usar equipo de protección personal adecuado, ventilación y procedimientos correctos de eliminación de residuos. En el medio ambiente, las sales de cobre son tóxicas para la vida acuática y están reguladas en muchas jurisdicciones (orientación de seguridad). Para medidas de emergencia y límites de exposición, consulte fuentes autorizadas (primeros auxilios y normas).

Diferencias y datos destacados

No debe confundirse el CuCl2 con el cloruro de cobre(I) (CuCl), que contiene cobre en el estado +1 y tiene propiedades muy distintas, entre ellas menor solubilidad y una reactividad diferente. La capacidad del cloruro de cobre(II) para formar compuestos de coordinación coloridos y actuar como ácido de Lewis sustenta muchos de sus usos prácticos.