Nitrato de cobre(II) (Cu(NO3)2)

Características

El nitrato de cobre(II) suele presentarse como sólidos cristalinos de color azul a azul verdoso, y la forma más común es el trihidrato. Se disuelve con facilidad en agua y produce soluciones azules características del cobre divalente. En su química de coordinación, el centro Cu2+ suele ocupar sitios octaédricos unidos a átomos donadores de oxígeno. La configuración electrónica d9 de Cu2+ hace que muchas de sus sales sean paramagnéticas y coloreadas debido a transiciones electrónicas d-d. Como sal de nitrato, puede comportarse como oxidante en algunas condiciones y descomponerse al calentarse para formar óxido de cobre(II) y óxidos de nitrógeno.

Preparación y reacciones

En el laboratorio, el nitrato de cobre(II) se prepara tratando cobre metálico, óxido de cobre o carbonato de cobre con ácido nítrico; la reacción con ácido concentrado suele desprender gas marrón de dióxido de nitrógeno. Igual que otras sales de cobre(II), forma iones complejos intensamente azules con amoníaco y puede actuar como una fuente soluble de Cu2+ para reacciones de precipitación, redox o coordinación. La descomposición térmica produce óxidos de cobre, y el contacto con materiales orgánicos reductores puede ser peligroso por la naturaleza oxidante del nitrato.

Usos y ejemplos

• Reactivo común en investigación y docencia para aportar Cu2+ soluble.
• Precursor de catalizadores de óxido de cobre y de materiales usados en cerámica y electrónica.
• Mordiente en algunos tratamientos de teñido o del cuero, y uso ocasional en el grabado o la pátina de superficies de cobre.
• Función ocasional en pirotecnia para introducir tonos azules o verdes, aunque sus propiedades oxidantes y los productos tóxicos de descomposición limitan su conveniencia.

Seguridad y consideraciones ambientales

El nitrato de cobre(II) es tóxico para la vida acuática y puede ser perjudicial si se ingiere o inhala; es un oxidante y puede intensificar incendios. La buena práctica de laboratorio incluye usar el equipo de protección personal adecuado, trabajar en una campana extractora cuando puedan formarse ácidos o gases NOx, y evitar su liberación al desagüe. Para orientación sobre manejo y datos regulatorios, consulte una ficha de datos de seguridad o información de seguridad.

A diferencia de las sales de cobre(I), que son mucho menos estables en el aire, el nitrato de cobre(II) es el nitrato común y estable del ion Cu2+ y una de varias sales de cobre(II) solubles —entre ellas el sulfato y el cloruro— que se usan de forma intercambiable en muchos procesos químicos. Para estudios más detallados de estructura o reactividad, consulte referencias especializadas o bases de datos químicas sobre estados de oxidación.