Cloruro de arsénico (III) (AsCl3): definición, propiedades y usos

Descubre qué es el cloruro de arsénico (III), sus propiedades físicas y químicas, usos industriales y medidas de seguridad esenciales.

El tricloruro de arsénico, también conocido como cloruro de arsénico (III), es un compuesto químico. Su fórmula química es AsCl₃ . Tiene tres enlaces arsénico-cloro. El arsénico se encuentra en su estado de oxidación +3.

Descripción y estructura molecular

El AsCl₃ es una molécula covalente con geometría trigonal piramidal debido a la presencia de un par de electrones no enlazantes en el átomo de arsénico (simetría aproximada C_3v). Esta disposición genera una molécula polar con un momento dipolar apreciable. Su masa molar es aproximadamente 181,3 g·mol⁻¹.

Propiedades físicas

• Estado físico: líquido a temperatura ambiente (con punto de fusión bajo y punto de ebullición relativamente alto entre compuestos de similar masa).
• Densidad: elevada respecto al agua (propiedad típica de compuestos que contienen arsénico y halógenos pesados).
• Solubilidad: reacciona con agua (hidroliza) en lugar de ser simplemente soluble; disuelve en disolventes orgánicos no proticos en menor o mayor medida dependiendo del disolvente.
• Olor: tiene olor característico y penetrante; su vaporización produce vapores tóxicos.

Propiedades químicas

• Hidrolisis: reacciona con agua formando ácido arsénico (ácido arsenioso) y ácido clorhídrico:
  AsCl₃ + 3 H₂O → H₃AsO₃ + 3 HCl
• Comportamiento ácido de Lewis: actúa como ácido de Lewis, formando complejos con bases donadoras de pares electrónicos (por ejemplo aminas, éteres y otras ligantes).
• Reactividad: puede reaccionar con agentes redox y halogenantes; forma una amplia gama de derivados orgánicos e inorgánicos de arsénico en síntesis química.

Obtención (general)

El tricloruro de arsénico se prepara industrialmente o en laboratorio mediante procedimientos de cloración del arsénico elemental o de precursores de arsénico (óxidos o compuestos asincrónicos) utilizando agentes clorantes. Debido a su alta toxicidad, las descripciones experimentales detalladas y las operaciones deben realizarse únicamente en instalaciones autorizadas por personal cualificado y con medidas de seguridad adecuadas.

Usos

• Intermedio químico: como reactivo para la síntesis de otros compuestos de arsénico y en la preparación de derivados orgánico-arsénicos.
• Química de coordinación: en la investigación para formar complejos con ligandos diversos.
• Análisis y laboratorio: como reactivo en determinados procedimientos analíticos y de investigación.
• Usos históricos: tuvo aplicaciones antiguas como fumigante o para tratamientos en industrias específicas, pero muchas de estas aplicaciones están hoy restringidas o abandonadas por motivos de seguridad y toxicidad.

Riesgos, toxicidad y medidas de seguridad

El cloruro de arsénico (III) es altamente tóxico por inhalación, ingestión y contacto cutáneo. Los compuestos de arsénico están asociados a efectos agudos (intoxicación severa) y crónicos (daños en sistemas nervioso, renal y carcinogenicidad en exposiciones prolongadas). Por ello:

• Se debe manipular en campana de extracción o instalaciones ventiladas adecuadamente.
• Usar equipo de protección personal: guantes resistentes a productos químicos, protección ocular y respiratoria según el riesgo evaluado.
• Evitar la exposición a la humedad y al agua para prevenir la liberación de HCl y ácido arsenioso por hidrólisis.
• En caso de contacto con la piel o los ojos, lavar inmediatamente con abundante agua y buscar atención médica. Ante inhalación o ingestión, solicitar asistencia médica urgente.
• Clasificado como peligroso para el medio ambiente; su eliminación debe realizarse a través de gestores autorizados de residuos peligrosos.

Prevención y almacenamiento

• Almacenar en recipientes herméticos, resistentes a la corrosión y etiquetados, en lugar fresco, seco y bien ventilado, lejos de agentes oxidantes y de fuentes de humedad.
• Mantener procedimientos de emergencia y derrames establecidos, con materiales absorbentes adecuados y personal entrenado para su gestión.

Comparación con compuestos relacionados

El AsCl₃ es análogo estructural de otros tricloruros de grupo 15 como PCl₃ y SbCl₃, compartiendo geometría trigonal piramidal. Sin embargo, difiere en propiedades físicas y en toxicidad, siendo los compuestos de arsénico, en general, más tóxicos y con consideraciones regulatorias más estrictas.

Legislación y medio ambiente

Debido a la toxicidad y potencial de daño ambiental, el uso, transporte y eliminación del tricloruro de arsénico están regulados en muchos países. Se recomienda consultar la normativa local vigente y las hojas de datos de seguridad (FDS/SDS) antes de su adquisición o manipulación.

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