Teluro de hidrógeno (ácido hidrotelúrico, H₂Te): definición y propiedades

Descubre el ácido hidrotelúrico (H₂Te): definición, propiedades, riesgos y aplicaciones. Explicación clara y útil para estudiantes y profesionales.

El teluro de hidrógeno, también conocido como ácido hidrotelúrico, telano o hidruro de teluro, es un compuesto químico. También es un ácido. Su fórmula química es H₂Te. Contiene iones de hidrógeno y teluro.

El teluro de hidrógeno es el hidruro binario del teluro (Te) y pertenece a la serie de hidruros de los calcógenos (O, S, Se, Te). A temperatura ambiente existe como un gas incoloro con olor muy desagradable —similar a los hidruros reductores como el sulfhídrico (H₂S) y el seleniuro de hidrógeno (H₂Se)— y es notablemente más pesado y más reactivo que sus análogos más ligeros.

Propiedades físicas

• Estado: gas a temperatura ambiente (puede licuarse a bajas temperaturas).
• Apariencia: incoloro en estado gaseoso; en concentraciones elevadas se observan descomposiciones con deposición de telurio elemental.
• Olor: muy desagradable, parecido a huevos podridos o ajo, perceptible a concentraciones bajas.
• Masa molar aproximada: elevada, debido a la masa atómica del teluro (≈ 128 g·mol⁻¹ para Te, por lo que H₂Te ronda ≈129 g·mol⁻¹).

Propiedades químicas

• Ácido diprótico: en disolución acuosa H₂Te se ioniza en dos etapas:
  H₂Te ⇌ H⁺ + HTe⁻
  HTe⁻ ⇌ H⁺ + Te²⁻
• Fuerza ácida: es mucho más ácido que H₂S; las constantes de disociación indican que libera protones con mayor facilidad que los hidruros de los miembros más ligeros de la familia.
• Reactividad: tiende a oxidarse fácilmente en presencia de aire u oxidantes, formando telurio elemental (Te) u óxidos de telurio; reacciona con bases para formar sales de telururo (por ejemplo, Na₂Te).
• Estabilidad: es químicamente menos estable que H₂S y H₂Se; puede descomponerse, sobre todo en presencia de agentes oxidantes o a temperaturas elevadas.

Preparación y obtención

En el laboratorio se genera habitualmente por la acción de ácidos sobre telururos metálicos. Un método típico es acidificar una sal de telurio (por ejemplo, una mezcla que contenga Na₂Te o PbTe) con ácido fuerte, lo que libera H₂Te gaseoso. Debido a su toxicidad y su inestabilidad, su manipulación se realiza en pequeñas cantidades y bajo condiciones controladas (campana extractora, sistemas cerrados).

Usos

• Uso principalmente en investigación química para introducir especies de teluro en síntesis orgánica e inorgánica.
• Empleo en ciertos procesos de deposición química de telurio para la fabricación de materiales semiconductores y recubrimientos, aunque su manejo peligroso limita su uso industrial directo.

Seguridad y toxicidad

• Toxicidad: H₂Te es altamente tóxico por inhalación. La exposición puede causar efectos agudos en las vías respiratorias, irritación y daños sistémicos. Debe tratarse con la máxima precaución.
• Precauciones: manipular únicamente en campana extractora con equipo de protección personal (mascarilla/cabina adecuada, guantes, gafas). Evitar la liberación al ambiente; en caso de fuga ventilar y evacuar la zona.
• Almacenamiento: no es habitual almacenar H₂Te puro; cuando se utiliza, suele generarse in situ y consumirse inmediatamente. Los compuestos precursorios (telururos) deben manejarse con cuidado.

Estructura molecular

La molécula de H₂Te presenta una geometría angular (en “V”) similar a la de otros hidruros de los calcógenos, debido a los pares electrónicos no enlazantes sobre el átomo de teluro. El enlace H–Te es menos polar que H–S o H–O en parte por la menor electronegatividad relativa, pero la mayor facilidad para ceder protones se debe a la mayor estabilidad relativa del anión Te²⁻ en solución y a la mayor polarizabilidad del átomo de teluro.

Resumen: El teluro de hidrógeno (H₂Te) es un gas incoloro y muy tóxico, de propiedades ácidas y reactividad elevada. Se utiliza sobre todo en investigación y en procesos que requieren introducir teluro químico, pero su peligrosidad obliga a extremar las medidas de seguridad en su preparación y uso.

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