Sulfato de mercurio(II) (HgSO4): definición, propiedades y usos

Sulfato de mercurio(II): definición, propiedades y usos — descubre su fórmula, estructura, toxicidad y aplicaciones industriales y de laboratorio para manejo seguro y práctico.

El sulfato de mercurio (II), también conocido como sulfato de mercurio, es un compuesto químico. Su fórmula química es HgSO₄. Contiene iones de mercurio y de sulfato. El mercurio está en su estado de oxidación +2.

Descripción general

Fórmula: HgSO₄
Masa molar aproximada: 296,65 g·mol⁻¹
Apariencia: sólido cristalino blanco o ligeramente amarillento.
Estado: sólido a temperatura ambiente; sensible al calentamiento intenso, que provoca descomposición y liberación de especies de mercurio.

Propiedades físicas y de solubilidad

• Solubilidad en agua: poco soluble; se disuelve en ácido sulfúrico y en soluciones que favorecen la formación de complejos de Hg²⁺.
• Estabilidad: químicamente estable en condiciones ordinarias, pero puede descomponerse al calentar fuertemente o en presencia de agentes reductores.

Propiedades químicas

• En disolución proporciona el ion Hg²⁺, que muestra una química de coordinación marcada y tiende a formar complejos con ligandos como haluros, tioles y aminas.
• Reacciona con sulfuros (H₂S/ S²⁻) formando sulfuro de mercurio (HgS), y con yoduro formando HgI₂, ambos precipitados característicos en pruebas cualitativas.
• Actúa como fuente de Hg²⁺ en reacciones catálisis en química orgánica (véase usos).

Obtención y síntesis

• Comúnmente se prepara por reacción entre óxido de mercurio(II) y ácido sulfúrico:
  HgO + H₂SO₄ → HgSO₄ + H₂O
• También puede obtenerse por disolución controlada de mercurio metálico en ácido sulfúrico oxidante o por métodos de intercambio iónico a partir de otras sales de mercurio.

Usos

• Catalizador en síntesis orgánica: Se emplea como catalizador en la hidratación de alquinos (reacción de Kucherov) para obtener cetonas a partir de alquinos terminales.
• Reactivo de laboratorio: Se usa en análisis químico y en preparaciones donde se requiere una fuente soluble de Hg²⁺.
• Aplicaciones limitadas y reguladas: Muchas aplicaciones industriales y comerciales de compuestos de mercurio están restringidas o prohibidas por normativas ambientales y de salud debido a la toxicidad del mercurio.

Peligros, toxicidad y medio ambiente

• Los compuestos de mercurio, incluido el sulfato de mercurio(II), son altamente tóxicos. La exposición puede causar efectos severos en el sistema nervioso central, riñones y otros órganos.
• Vías de exposición: ingestión, inhalación de polvo o vapores y absorción dérmica (esta última en menor grado, pero posible con sales solubles).
• Síntomas de exposición aguda incluyen irritación gastrointestinal, dolor abdominal y daño renal; la exposición crónica puede provocar temblores, pérdida de memoria, alteraciones neurológicas y otros efectos sistémicos.
• Medio ambiente: el mercurio es persistente y puede bioacumularse y biomagnificarse en cadenas tróficas, transformándose en metilmercurio, una forma orgánica especialmente tóxica para la vida acuática y para la salud humana cuando se consume pescado contaminado.

Manejo, almacenamiento y eliminación

• Manipular siempre en campana de extracción con equipo de protección personal adecuado: guantes resistentes a químicos, gafas de seguridad y, en su caso, protección respiratoria.
• Almacenar en recipientes herméticos, etiquetados y en lugares ventilados, separados de agentes reductores y materiales incompatibles.
• La eliminación debe realizarse como residuo peligroso conforme a la normativa local y nacional. No verter en desagües ni al medio ambiente.

Regulación y recomendaciones

Debido a su toxicidad y al impacto ambiental del mercurio, el uso, transporte y eliminación del sulfato de mercurio(II) están sujetos a regulaciones estrictas en muchos países. Es recomendable revisar las hojas de seguridad (FDS/MSDS) del fabricante y las normativas locales antes de su adquisición o empleo.

Nota final

El sulfato de mercurio(II) es un reactivo útil en química, pero su manejo exige precaución extrema. Siempre priorice alternativas menos tóxicas cuando sea posible y cumpla las leyes y prácticas de seguridad aplicables.

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