Cloruro de cromo(II): propiedades, síntesis y manejo en laboratorio

Propiedades físicas y químicas

El CrCl₂ se disuelve en agua para dar disoluciones dominadas por el complejo acuoso Cr²⁺, de color azul. El compuesto se oxida con facilidad por el aire y es sensible a las impurezas; por ello, las preparaciones acuosas suelen manipularse en ausencia de oxígeno. El cloruro de cromo(II) actúa como un fuerte agente reductor. En solución ligeramente ácida puede reducir protones y formar hidrógeno gaseoso. En condiciones básicas, la hidrólisis y las reacciones posteriores pueden producir precipitados de hidróxido de cromo(II) u óxidos de cromo(II) relacionados (CrO y especies afines pueden intervenir), según las condiciones y la ausencia de aire.

Preparación

Una vía común de laboratorio convierte el cloruro de cromo(III) en CrCl₂ mediante tratamiento con hidrógeno seco a temperaturas elevadas, lo que reduce Cr(III) a Cr(II). Como alternativa, el CrCl₂ puede obtenerse por la reducción química de sales de cromo(III) usando metales como el zinc, o mediante otros reductores bajo una atmósfera inerte.

Aplicaciones y manejo

• El CrCl₂ se usa principalmente en laboratorios de investigación, por ejemplo como reactivo en química inorgánica y orgánica sintética cuando se requiere una fuente de Cr(II).
• Como el Cr(II) se oxida con facilidad a Cr(III), las disoluciones y las muestras sólidas suelen prepararse y almacenarse bajo gas inerte y con agua limpia y desoxigenada para evitar su descomposición.