El seleniuro es un ión monoatómico del selenio cuya fórmula química en estado aniónico es Se2–. En química inorgánica, los compuestos que contienen este anión se denominan seleniuros.

Propiedades generales

Los seleniuros son análogos de los sulfuros y comparten muchas propiedades químicas con ellos, aunque existen diferencias importantes debidas a la mayor polarizabilidad y menor electronegatividad del selenio respecto al azufre. En forma aniónica, los seleniuros actúan como agentes reductores; en general son reductores más potentes que los sulfuros y pueden oxidarse fácilmente a selenio elemental, seleniatos o seleniatos intermedios dependiendo de las condiciones.

Especiación en solución acuosa

En disolución acuosa el equilibrio ácido‑base del selenio hace que el anión Se2– sea estable sólo en medios muy básicos. A pH moderado existe principalmente el anión hidrogenoseleniuro HSe- (hidroseleniuro), y en medios ácidos puede formarse el hidruro gaseoso H2Se (hidroseleniuro gaseoso) según las reacciones ácido‑base correspondientes. Las constantes de disociación aproximadas son pKa1 ≈ 3.9 (H2Se ⇌ HSe- + H+) y pKa2 ≈ 11 (HSe- ⇌ Se2– + H+), de modo que Se2– predomina sólo a pH muy elevado.

Ocurrencia, compuestos y aplicaciones

Los seleniuros aparecen en minerales nativos y en aleaciones con metales; ejemplos minerales incluyen la clausthalita (PbSe), la naumannita (Ag2Se) y la tiemannita (HgSe), que son fuentes naturales de selenio. Muchos sulfuros metálicos pueden contener cantidades apreciables de selenio por sustitución isomórfica. En la tecnología, algunos seleniuros metálicos (por ejemplo CdSe, PbSe o CuInSe2) son materiales semiconductores utilizados en optoelectrónica y fotovoltaica.

Funciones biológicas y síntesis

En sistemas biológicos, el seleniuro actúa como una forma reducida de selenio que participa en vías metabólicas para la incorporación del elemento en aminoácidos y selenoproteínas; es un intermediario en la biosíntesis de selenocisteína y puede formarse por reducción de selenatos y selenitos. En química sintética, los seleniuros se obtienen por reacción directa entre el selenio elemental y metales, por precipitación a partir de soluciones que contienen HSe-, o por desprotonación de ácidos hidroseleniídricos bajo condiciones adecuadas.

Precauciones y toxicidad

Algunas especies de selenio reducido, especialmente el hidruro H2Se, son tóxicas y requieren manejo cuidadoso: H2Se es un gas de olor penetrante y puede ser peligroso a bajas concentraciones. La manipulación de sales de seleniuro y de compuestos que puedan liberar H2Se debe realizar con medidas de seguridad apropiadas y en condiciones controladas.