Tricloruro de antimonio (SbCl3): definición, propiedades y usos

Descubre el tricloruro de antimonio (SbCl3): definición, propiedades físicas y químicas, usos industriales y precauciones de manejo.

El tricloruro de antimonio, también conocido como cloruro de antimonio (III), es un compuesto químico. Su fórmula química es SbCl₃ . Contiene iones de antimonio y cloruro. El antimonio se encuentra en su estado de oxidación +3.

Propiedades físicas y químicas

• Fórmula molecular: SbCl₃.
• Masa molar aproximada: 228,11 g·mol^-1.
• Apariencia: sólido cristalino incoloro a amarillo pálido; puede emitir vapores en aire húmedo.
• Punto de fusión: ≈ 73 °C.
• Punto de ebullición: ≈ 223 °C.
• Densidad: del orden de 2,9–3,1 g·cm^-3 (dependiendo de la temperatura y del estado).
• Solubilidad: reacciona con agua (hidroliza) formando cloruros oxigenados de antimonio y ácido clorhídrico; es soluble en disolventes orgánicos como cloroformo, éter y benceno.
• Estructura y enlace: el antimonio en SbCl₃ presenta configuración electrónica que origina una geometría trigonal piramidal debido a un par de electrones no compartidos; es un ácido de Lewis capaz de aceptar pares de electrones.
• Reactividad: se oxida con facilidad a compuestos de mayor número de oxidación (por ejemplo SbCl₅) y se coordina con aniones cloruro para formar especies poliméricas o complejos clorometalados; hidroliza en presencia de agua liberando HCl.

Obtención y producción

• Industria: se obtiene principalmente por cloración del antimonio metálico o por tratamiento de óxidos de antimonio con cloro. Ejemplo de reacción directa: Sb + 1,5 Cl₂ → SbCl₃.
• Vía a partir de óxidos: el trióxido de antimonio reacciona con ácido clorhídrico concentrado según: Sb₂O₃ + 6 HCl → 2 SbCl₃ + 3 H₂O.
• Laboratorio: puede prepararse por cloración controlada de antimonio o por tratamiento de Sb₂O₃ con HCl anhidro bajo condiciones secas para evitar la hidrolisis.

Usos y aplicaciones

• Precursor químico: se emplea como materia prima para la síntesis de otros compuestos de antimonio (cloruros superiores, compuestos orgánicos de antimonio, etc.).
• Catalizador y reactivo en síntesis orgánica: como ácido de Lewis se utiliza en ciertas reacciones de cloración, adición y reorganizaciones orgánicas.
• Industria electrónica y de materiales: sirve como fuente de antimonio en la obtención de materiales semiconductores y en la preparación de compuestos utilizados en tratamiento de superficies.
• Aplicaciones analíticas y de laboratorio: se usa como reactivo para determinadas determinaciones químicas y para la preparación de complejos de ensayo.
• Nota: algunos usos históricos o menos frecuentes existen, pero en muchos casos se prefiere el trióxido de antimonio (Sb₂O₃) para aplicaciones como retardantes de llama u otros fines industriales.

Reactividad en agua y compuestos relacionados

SbCl₃ reacciona con agua por hidrolisis, produciendo especies oxicloruradas de antimonio e HCl. Dependiendo de la cantidad de agua y las condiciones, se forman compuestos como SbOCl y/o Sb₂O₃ acompañados de ácido clorhídrico. La reacción es exotérmica y puede producir vapores de HCl, irritantes y corrosivos.

Propiedades estructurales y espectroscópicas

• Geometría: trigonal piramidal alrededor del átomo de antimonio, debida a un par solitario no enlazante (VSEPR).
• Espectroscopía: puede caracterizarse por técnicas como espectroscopía vibracional (IR), espectroscopía de masas y por resonancia magnética nuclear de antimonio (isótopos 121Sb y 123Sb), así como por difracción de rayos X para determinar la estructura cristalina.

Seguridad, manejo y primeros auxilios

• Toxicidad: los compuestos de antimonio son generalmente tóxicos; SbCl₃ es corrosivo y puede causar quemaduras cutáneas y lesiones en ojos y mucosas. La inhalación de vapores o aerosoles produce irritación respiratoria; la ingestión puede ser grave.
• Manejo: manipular en campana de extracción, con guantes resistentes a químicos, gafas de seguridad y protección para la piel. Evitar el contacto con agua o humedad que cause liberación de HCl.
• Almacenamiento: conservar en recipientes bien cerrados, en ambiente seco y ventilado, alejados de agentes oxidantes y de la humedad; preferiblemente bajo atmósfera inerte si se requiere alta pureza.
• Primeros auxilios: en caso de contacto con la piel, lavar con abundante agua y retirar ropa contaminada; en caso de contacto con ojos, enjuagar con agua durante al menos 15 minutos y buscar atención médica; si se inhala, trasladar a aire fresco y solicitar atención médica; si se ingiere, no provocar el vómito y buscar atención de urgencia médica.

Impacto ambiental y eliminación

Los compuestos de antimonio pueden ser dañinos para la vida acuática y presentar riesgo de bioacumulación. La eliminación debe realizarse siguiendo la normativa local y nacional sobre residuos peligrosos; no verter en desagües. Los materiales contaminados deben ser manejados por gestores autorizados.

Consideraciones finales

El tricloruro de antimonio (SbCl₃) es un reactivo químico versátil con aplicaciones industriales y de laboratorio, pero su reactividad frente al agua y su toxicidad exigen medidas estrictas de seguridad en su manejo y almacenamiento. Para usos específicos y procedimientos experimentales es recomendable consultar fichas de datos de seguridad (FDS) y literatura técnica especializada.

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